一、选择题

1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是(　 　)。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

二、非选择题

⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)³He是高效能原料，其原子核内的中子数为　　　　　　　　

(2)Na的原子结构示意图为　　　　　　　　　　 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为　　　　　　　　　　　　　

(3)MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点　　　　　 (填“高”或“低”。)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为；SiO₂的晶体类型为　　　　　　　　　 。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg ³He，同时可得6000kg H₂和700kg N₂，若以得到H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵　　　　　　 kg

⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200^－)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂,并对其含量进行测定.

(1)仪器A的名称是　　　　　　　 ，水通入A的进口为　　　　　　　　 。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积　　　　　　　 (填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为　　　　　　 g·L^－1

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：　　　　　　　　

⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)

(1)(A)的类别是　　　　　　　 ，能与Cl₂反应生成A的烷烃是　　　　　　　　　　　 。B中的官能团是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是　　 　　　　

(4)已知：＋＋H₂O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为　　　　

(5)G的同分异构体L遇FeCl₃溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。(只写一种)

⒒（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为　　　　　　　　　　 。

⑵NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₃，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为。

⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g)　(g)＋3H₂(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L^－1，平衡时苯的浓度为bmol·L^－1，该反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　

⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子转移方向为　　　　 。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

③该储氢装置的电流效率η＝　　　　　　　 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

一、选择题

⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（　 ）

A．明矾用作净水剂　 B．液氯用作致冷剂　C．氢氟酸刻蚀玻璃　 D．生石灰作干燥剂

⒉下列实验可实现鉴别目的是(　 )

A．用KOH溶液鉴别SO₃(g)和SO₂　　　　B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂(g)和NO₂

C．用CO₂鉴别NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液　D．用BaCl₂溶液鉴别AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

⒊下列叙述正确的是(　 )

A．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B．CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^－)增大

C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)₂

D．25℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　 )

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧和⑩

⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(　 )

A．Br₂的CCl₄溶液　　　 B．[Ag(NH₃)₂]OH溶液

C．HBr　　　　　　　　 D．H₂

⒍已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) ΔH＝akJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　 ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^－1,则a为(　 )

A．－332　　 B．－118　 C．＋350　　 D．＋130

⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(　 )

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0 t₁时间内，c(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率V_正大于N点的逆反应速率V_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

12．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溴的四氯化碳溶液

C．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH₃CH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃CHCl₂

C．CH₃CH₂OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃CH₂Br

(4)已知 2CH₃CHO＋O₂　　　 2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________　　　　　　　　　 ________________，

反应类型是______________。

11．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是________________。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为

___________________________________________，

反应类型是____________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

10．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 　 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

二、非选择题

9．下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

8．已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(　　 )

A．0.80×10^-10 m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1.10×10^-10 m

C．1.20×10^-10 m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.70×10^-10 m

7．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(　　 )

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

6．下列化学用语表达正确的是(　　 )

A．一氯乙烷的结构式CH₃Cl　 　　 B．丁烷的结构简式CH₃(CH₂)₂CH₃

C．四氯化碳的电子式　　　　　　　　　　 　　 D．苯的分子式