30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列化合物I的说法，正确的是______。

A.遇FeCl₃溶液可能显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溴发生取代和加成反应

D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH₂恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H₂，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。

（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。

23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

22.下列实验操作、现象和结论均正确的是

12.常温下,0.2 mol·L^-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合

后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示，下列说法正确的是

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA,Y表示OH^-,Z表示H⁺

D.该混合溶液中:c(A^-)+c(Y)=c(Na⁺)

11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I为Al,其它均为　

Cu,则

A.电流方向：电极IV→A→电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu

10.设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol甲苯含有6n_A个C-H键　　　　　　

B.18gH₂O含有10n_A个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有n_A个NH₃分子

D.56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成n_A个SO₂分子

9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

8.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2- B.Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-

C.Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-D.K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SCN^-

7．生活处处有化学，下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

五、本题包括1个小题，共13分。

21．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。

（1） 铝位于元素周期表中的位置是　 　　。

（2） 右图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙

中，熔融物冷却后形成铁珠。则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为　　　　 。

（3） 某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)₃，制备过程如下图所示：

请回答：

①　　　 通过操作a分离出Al(OH)₃，操作a 的名称是　　　　　　　　 。

②　　　 从Al(OH)₃的性质考虑，用Al₂(SO₄)₃溶液制备Al(OH)₃时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：　　　　 　　　。

（4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为　　　　　　 。

（5）工业上冶炼铝的化学方程式为　　　　 ；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为　　　 。