7.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是　　　　　　　　　

A．二氧化碳　 冰　　 CO₂　　 　　　B．氢氧化钙　 熟石灰　 Ca(OH)₂

C．氧化钙　 石灰石　 CaO 　　　　D．碳酸钠　　 烧碱　　 Na₂CO₃

6.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A.倾倒液体 　　　B.称量固体 　　　　C.检查气密性 　　 　　D.加热液体

5．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．牛奶　 　　　 B．面粉　 　　　 C．蔗糖　 　　　 D．花生油

4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．木炭　 　　　 B．铁丝　 　　　 C．酒精　 　　　 D．红磷

3．下列物质中，属于纯净物的是

A．石灰水　 　　 B．空气　 　　　 C．生铁　 　　　 D．干冰

2．地壳中含量最多的非金属元素是

A．氧　 　　　　 B．硅　 　　　　 C．铝　 　　　　 D．铁

一、选择题

1．空气成分中，体积分数约占21%的是

A．氧气　 　　　 B．氮气 　　 　　 C．二氧化碳 　　 D．稀有气体

33.（17分）H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________

②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②　 计实验装置，完成图20的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

31.（16分）

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①　 1/4CaSO₄(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO₂(g)　 ∆H₁=-47.3kJ∙mol^-1

② CaSO₄(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g)　 ∆H₂=+210.5kJ∙mol^-1

③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO₂(g)　　　　　　　　　　　　 ∆H₃=-86.2kJ∙mol^-1

（1）反应2CaSO₄(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO₂(g)+ C(s) +SO₂(g)的∆H＝___________（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a)_______________________________；b)____________________________。

（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10^-5 mol∙L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入____________。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。