0  117697  117705  117711  117715  117721  117723  117727  117733  117735  117741  117747  117751  117753  117757  117763  117765  117771  117775  117777  117781  117783  117787  117789  117791  117792  117793  117795  117796  117797  117799  117801  117805  117807  117811  117813  117817  117823  117825  117831  117835  117837  117841  117847  117853  117855  117861  117865  117867  117873  117877  117883  117891  447090 

27、(8分)

(1)                                。

       (2)             。

(3)①           。②         。

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三、填空题

26、(9分)

(1)       ,           。

(2)      ,                     ,       。

(3)       ,                         。                           

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五、计算

30.工业生产SO3的反应为:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol

的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,10min达到平衡状态,此时测

得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下:

(1)SO2(g)的平衡转化率。  (2)此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)

勒流中学2011 ~2012 学年第二学期期末考试

高二 级化学试题

命题人:张俊

 

选择题答案填涂在答题卡上

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四、实验题

29.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:

(1) 配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制

1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外,还需要用到的主要仪器有__________,__________;

(2) 滴定过程:  

①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管;

   ②滴定时双眼应注意观察___________________________________;

(3) 误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )

   ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果__________;

   ② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果__________;

   ③ 读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果____________;

   ④ 装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果____________;

(4) 有关数据记录如下:

测定序号
待测溶液的体积(mL)
所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32

计算纯度:烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算,不写计算过程)

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28.(8分)填写下列空格:

(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示)             ,所以    (填:“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。

(2)室温下pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)为     mol/L;把0.1mol/LHCl

与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=   

(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应,为使产生的H2 速率减慢,但产生的H2

的总量不变,可采取的措施_______________(填下列选项的序号)

A.加醋酸钠固体    B.加NH4Cl溶液    C.加BaCl2溶液    D.加氨水

(4)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成      沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                       

(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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27.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                   _______ 

(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = -746 kJ • mol-1

则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =      kJ • mol-1

(3)在固定体积的密闭容器中,1.0×103  kPa时,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  

H<0 ,其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K
298
398
498
平衡常数K
51
K1
K2

  ① K1    K2(填写“>”、“=”或“<”)

  ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是     (填字母)

   a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2    b.NH3的浓度保持不变

   c.容器内压强保持不变             d.混合气体的密度保持不变

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三、填空题

26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈        (填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室

在配制AgNO3溶液时, 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的

浓度,以       (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈      性 ,原因是(用离子方程式表示):

_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固

体产物是     _______ 

(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少的    ___________________。

原因是: _______________________________________________  (用离子方程式表示) 。

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25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述正确的是

A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足:

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)

B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH=7

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24.25℃时,0.1mol·L-1的某一元碱MOH溶液pH = 13,将它和某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是(   )

  A.HA溶液的pH一定为1          B.盐MA可能水解

  C.HA物质的量浓度一定为0.1mol·L-1    D.混合后溶液中,c(M+)一定等于c(A-)

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23.在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4 (g)  △H < 0,若把烧瓶置于100℃ 的沸水中,下列情况中不变的是

   A.气体的物质的量    B.压强      C.质量       D.密度

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