3．以下各类盐中，全部可溶于水的是

①硫酸盐　　 ②镁盐　　 ③硝酸盐　　 ④碳酸盐　　 ⑤钠盐　　 ⑥钾盐

A. ⑤和⑥　　　 B. ③⑤和⑥　　　 C. 只有③　　　 D. 除去④

2．下列盐的用途中，错误的是

A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多　　　 　　　B．用碳酸钙作补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水　　　 D．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物

一、选择题

1．下列物质的性质中属于化学性质的是

A. 浓盐酸易挥发　　　　　　　　　　　 B. 固体氢氧化钠易潮解　　

C. 浓硫酸有吸水性　　　　　　　　　　 D. 硫酸有酸性

25．（原创）（14分）图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

（1）图一中气体A的俗称是_______________

（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。　　　　　

①　　 　　　　kJ ，②　　　 　　　　kJ

　（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H₂化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；

A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.　 2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆

C. 容器中气体的压强保持不变

D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H₂

②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H₂发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

则b=__________________

　（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　命题人：洪朝刚

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 审题人：王忠文

2013年重庆一中高2015级高一下学期期末考试

24．（原创）（18分） 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为__________________

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________

（3）写出下列反应的反应类型（填写选项字母）：

①________________________________、③_________________________________

A、氧化反应　　 B、加成反应　　 C、取代反应　 D、加聚反应　 E、酯化反应

（4）丙烯酸（CH₂ = CH — COOH）的性质可能有：（　 　　）

① 加成反应　 ②取代反应　 ③加聚反应　 ④中和反应　 ⑤氧化反应

A．只有①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有①③④　　　　　

C．只有①③④⑤　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④⑤

（5）写出下列反应方程式

①　 A　　　　 B　 ________________________________________________

② 丙烯酸　 +　 B　　　　 丙烯酸乙酯　　 ________________________________

（6）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_____________个原子共面。

（7）（单选）下列有关该实验的说法中正确的是（　 　　）

A.　 硝基苯中混有浓HNO₃和H₂SO₄，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B.　 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液　

C.　 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.　 有机物C与丙烯酸属于同系物

23．（原创）（18分）

Ⅰ．下列有关操作正确的是　 　　　　_。

①．FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

③．用Cu和Ag作为两极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液，可以构成原电池

④．为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn

⑤．使用AgNO₃溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

A.②④　　　 　　B.①②　　 　　C.③⑤　　　 　　D.④⑤　　

Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用

是：　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知下表数据：

①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序　　　　　　 。

A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸　

B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是　　　　　　　　 。

（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是　　　　　　 ；试剂（b）是　　　　　 。

②写出有关的操作分离方法：①是　　　 ，②是　　　　　 ，③是　　 　　　。

22．（原创）（16分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是　　 　　 （填元素符号）；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　 　　 　　 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是　　　　　　 （填物质化学式）；

（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　　　 ；　

（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程　　　　　　　　　　　 。

（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：　 　　　　　　。

（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　

（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂ 第二步： 　　　　　　　　　　　　； 第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

21.在密闭容器中进行反应X₂(g) + 3Y₂(g) 2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 　

A. X₂为0.3 mol/L　　 B. Y₂为0.2 mol/L　 C. Z₂为0.35 mol/L　 D. Y₂为0.6 mol/L

Ⅱ卷（共4题，共66分）

20．（原创） 右图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法

中不正确的是 　　

A.　 1mol该物质，最多可以加成4 mol H₂

B.　 该物质消耗Na、NaOH、NaHCO₃ 的物质的量之比为

　3 : 2 : 2　

C.　 可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D.　 该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛

19．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是　　 　　　　　　　　　　　　

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃　　 　　　　　　　　　 B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂　 　　　　　　　　　　　　 D．(CH₃)₃CCH₂CH₃