5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

　　 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

　 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

　 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

　 D. 同温同压下，H（g）+Cl（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

4. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

　　 A. 4℃时，纯水的pH＝7

　 B. 温度升高，纯水中的c（H）增大，c（OH）减小

　 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在的是水分子

　 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

3. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

　　 A. 铝粉与氧化铁的反应　　 　　 B. 氯化铵与消石灰的反应

　 C. 锌片与稀硫酸反应　　 　　　　 D. 钠与冷水反应

2. 在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是

A. 碎泡沫塑料　　 　　 B. 环形玻璃搅拌棒

　　 C. 硬纸板　　 　　　　　　 D. 两个量筒

1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

　　 ①天然气　　　　　　　 ②煤　　　 ③石油　　　　　 ④太阳能　　　　　　　 ⑤生物质能　　 ⑥风能　　 ⑦氢能

　　 A. ①②③　　 　　　 B. ④⑤⑥⑦

　 C. ③⑤⑥　　 　　　 D. ③④⑤⑥⑦

五、计算题：

29．（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比（没有解题过程不给分）。

四、实验题：

28．（14分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　其中浓H₂SO₄的作用是　　　　　　　　 和　　　　　　　　

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是　　　　　 （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　 　　　　　　　

[实验步骤]

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H₂SO₄ 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

⑴步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查　　　　　　 　　。

（2）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是　　　 　　　　　。　　　

三、推断题：

27．（12分）（已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7％。结合以下信息回答问题：

(1)．若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍。则烃A的相对分子质量_____________，分子式为_____________。

(2)． 若烃A可作果实催熟剂。

则由A制取高分子化合物的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A和水在一定条件下反应生成B，B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）　　　　　 　　　　　　　　　　　　，该反应类型是　　　　　　　　 。　

26．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为　　　 极，电极上发生的是　　　　　　 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　　

　 　,锌片上观察到的现象为　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　；银电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 ，银片上观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

二、填空题：

25．（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

⑴．阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 　　周期第　　

　 　族。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ 　　　　　H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

⑵．元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，

在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　 　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

⑶．Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

⑷．下列说法正确的是　　　　　 。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱