19.答案　x－n；x＋m；x－m；x＋n

20答案　

17.　Ca；第四周期ⅡA族

18(1)见图

(2)Na；HClO₄；HF　 (3)C　 (4)a＋25

16.　(1)S；　　　 (2)H₃PO₄(或HPO₃)　　 　(3)abc

(4)①H₂DO₃＋2NaOH===Na₂DO₃＋2H₂O(或H₂SO₃＋2NaOH===Na₂SO₃＋2H₂O，其他合理答案也可)　　 ②还原性

15.　(1)钠(或Na)；碳(或C)；磷(或P)；氯(或Cl)

(2) 　　　(3)两(或2)；Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

21．某同学为探究同周期元素性质的递变规律，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你参与实验并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________________。

(2)实验用品：

仪器：试管、胶头滴管、砂纸

药品：镁条、铝条、钠、新制的硫化钠溶液、新制的氯水、0.5 mol·L^－1的盐酸、酚酞试液

(3)实验记录(在横线上填入相关内容)

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将外形相同的镁条和铝条(均用砂纸打磨过)分别投入足量相同体积的0.5 mol·L－1的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体
③将新制的氯水滴加到新制的硫化钠溶液中	____________________

(4)实验结论：同一周期元素从左到右，金属性逐渐________(填“减弱”或“增强”，下同)，非金属性逐渐__________。

(5)问题与讨论：

①写出(3)中步骤①反应的离子方程式：_________________________________________。

②试再列举两项事实说明Cl和S的非金属性强弱：________________________________________、______________________________________。

元素周期表和元素周期律（一）答案

20．实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：①镁条　②铝条　③AlCl₃溶液　④MgCl₂溶液　⑤NaOH溶液　⑥氯水　⑦溴水　⑧NaBr溶液

实验方案 (只填写选用 试剂序号)	实验现象	结论	反应的离子方程式
(1)	_______	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性： Mg＞Al	Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ _______________________________________________
(2)	_______	溶液由无色变为橙黄色	非金 属性： Cl＞Br	________________________

19．已知A、B两元素中A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。

如果A和B同在 ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______。

如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______。

18．下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

(1)请在图中将第Ⅷ族所在位置涂上阴影。

(2)依据元素周期律，在上图所列的短周期元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________(填化学式，下同)，气态氢化物最稳定的是________。

(3)氢元素的常见化合价为＋1价，实际上氢元素还可以表现为－1价，从正、负化合价的数值特点分析，第二周期有一种元素与之相似，该元素是________(填元素符号)。

(4)已知Ba的原子序数为a，则Tl的原子序数为__________(用a的代数式表示)。

17．已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为 1∶1，在含此金属阳离子的溶液中，此金属阳离子的浓度为 0.8 mol·L^－1，10 mL 此溶液恰好能将20 mL 0.4 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中的CO₃^2－全部沉淀，且10 mL 此溶液含此金属阳离子0.32 g。根据计算推断，X是什么元素及其在元素周期表中的位置。

16．已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：

①在元素周期表中的相对位置如下：

②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。

请回答下列问题：

(1)D的元素符号为________，B的原子结构示意图为____________________。

(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________。

(3)下列说法中正确的是________(填字母)。

a．A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应

b．B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃

c．常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放

d．C的离子半径小于D的离子半径

(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H₂DO₃各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：