22．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　 ）

A．图1中正极反应是Zn－2e^－＝Zn²⁺ 　　　　　　

B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱

C．图3可以用于比较MnO₂、Cl₂、I₂氧化性强弱　

D．图4可用于检查装置气密性

23．室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH₃COO^—)=0.01mol，下列叙述正确的是（　　 ）

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H⁺)增大

B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH₃COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO^—)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^—)+ c(OH^—)

12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　 ）

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多

11.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （　　 ）

　 A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

　 B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

D．在铁质镀件上镀铜

10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

B．Y与Z只能形成一种化合物

C．简单阴离子还原性：Y>W

D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18 g的D₂¹⁶O中含有的中子数为9 N_A

B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子数均为4N_A

C．33.6 L NO₂溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为N_A

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去N_A个电子

8．下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A．Fe³⁺、H⁺、ClO^-、SO₃^2-　　　 　B．K⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、OH^-　　　 D．Fe^2＋、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-

7．下列关于有机物的叙述正确的是　

A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素　　

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性

C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去

D．由合成的聚合物为　

12.(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是　　。　

(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是　　。　

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是　　。　

(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率(要求写出计算过程)。

解析:(1)根据题意,X的分子中含碳原子数为≈2,含氢原子数为≈6,含氧原子数为≈1,所以X的分子式为C₂H₆O。

(2)结合题意及上述分析可知X是乙醇。乙醇与钠反应的化学方程式为2Na+2CH₃CH₂OH2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

(3)X(乙醇)与空气中的O₂在铜或银作催化剂的条件下反应生成Y(乙醛),其结构简式为CH₃CHO。

(4)X(乙醇)与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z(乙酸)。乙酸与乙醇反应,生成乙酸乙酯(W),根据化学方程式:CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O,可知184 g 乙醇过量,应用120 g Z计算所得的乙酸乙酯,设理论上可以生成乙酸乙酯的质量为a。则有,a=176 g。所以该反应的产率为×100%=60.2%。

答案:(1)C₂H₆O(2分)

(2)2Na+2CH₃CH₂OH2CH₃CH₂ONa+H₂↑(3分)

(3)CH₃CHO(2分)

(4)60.2%(3分)

11.(10分)已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式　　。　

(2)B、D分子中的官能团名称分别是　　、　　。　

(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是　　。　

(4)写出下列反应的化学方程式及其反应类型。

①　　　;反应类型:　　　。　

④　　　;反应类型:　　　。　

解析:A是一种相对分子质量为28的气态烃,则最多含两个碳,所以是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇(B),乙醇被氧化生成乙醛(C),乙醛进一步被氧化生成乙酸(D),乙醇与乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯(E)。

答案:(1)CH₂CH₂(1分)

(2)羟基　羧基(各1分)

(3)酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液(1分)

(4)CH₂CH₂+H₂OCH₃CH₂OH(1分)　加成反应(2分)

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O(2分)　取代反应(1分)

10.(6分)(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是　　;难溶于水,且密度比水小的是　　。　

(2)一瓶无色气体,可能含有CH₄和CH₂CH₂,也可能是其中的一种,与一瓶Cl₂混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH₄,你认为是否正确,说明理由。

　。　

②上述实验过程中可能涉及的反应类型有:　　。　

解析:熟悉常见有机溶剂的应用,掌握简单烃的化学、物理性质,并能推知其同系物的性质。

答案:(1)乙醇(1分)　苯(1分)

(2)①不正确。(1分)因为CH₂CH₂也可以与Cl₂发生加成反应,从而使黄绿色逐渐褪去,生成的CH₂Cl—CH₂Cl也是油状液体(2分)

②取代反应和加成反应(1分)