22、（6分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16 g，B管质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O₂多少g？

(2)求此有机物的分子式。

(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。

21、（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

（4）已知常温常压下，34g X₂M在氧气中完全燃烧，放出热量a kJ，请写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。

（5） ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出氢气的化学方程式为___________。

20、（14分）实验是研究化学的基础，试回答以下问题：

（1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片　　　（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为　　　，正极的电极反应式为　　　　　　　；

②如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H₂SO₄) =　　　　 mol/L　　 c(ZnSO₄)=　　　　　　 mol/L；

（2）下列实验操作中正确的是 　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO₄溶液，可以提纯乙烯

　 B．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br₂萃取出来

　 C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解

　 D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na₂CO₃溶液，可以除去乙酸

（3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

（4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是　　　　　　 ，显碱性的官能团名称是　　　　　　　 ；

　 （5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C₅H₁₂

①若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　　 ；

②若B无支链，则B的结构简式是　　　　　　　　　　　 ；

③C的习惯命名为　　　　　　　　　　　　　 。

19、（12分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，

发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂ (g) 　2NH₃(g) （1）若反应进行到某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a=　　　　　 。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为　　　　　　　 25%。计算平衡时NH₃的物质的量n(NH₃)=　　　　　　 。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　　　　　。

（4）原混合气体中，a∶b = 　　　　　　　　。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)∶　(H₂)= 　　　　　　　　。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　　　　　　。

18、（18分）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。

(1)①乙烯的电子式为　　　　　　 。

②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是　　　　　　　 (填序号)。

A．CH₃CH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃CHCl₂

C．CH₃CH₂OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．CH₃CH₂Br

③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方

程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型是　　　　　　 。

(2)已知 2CH₃CHO＋O₂　　　 2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

①反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出A与乙酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I　　　　 ；II　　　　 ；III　　　 ；IV　　 　　（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液　　　 B．NaOH溶液　　　 C．浓硫酸　　　 D．酸性KMnO₄溶液

②能说明SO₂气体存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③使用装置II的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④使用装置III的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

⑤确定含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H₂

B．A点对应消耗NO₃^－物质的量为0.1 mol

C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g　　　

D．原混合酸溶液中H₂SO₄浓度为2.0 mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ卷（共60分）

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是　

　 A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

　 B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

　 C． 化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同

　 D． 原子半径的大小顺序： r_Y >r_Z >r_W >r_X

15、下列关于实验现象的描述，正确的是　　

A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO₄溶液，可观察到紫色褪去

B．用灯光照射盛有CH₄与Cl₂(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

C．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO₄溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解

D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

14、在一定温度下， A₂、B₂、AB三种分子有如下反应发生：A₂(g) + B₂(g) 　2AB(g)，

该反应达到平衡时的标志是　

A．容器内压强不随时间变化　　　　　　　　　

B．AB的生成速率与消耗速率相等

C．A₂、B₂、AB的浓度不再变化　　　　　 　　　

D．A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2

13、为探究锌与稀硫酸反应生成H₂的速率(以v(H₂)表示)，可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是　　

A．将稀硫酸换作浓硫酸，v(H₂)增大　　　　　 　

B．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂) 增大

C．用锌粉代替锌粒，v(H₂) 不变　　　　　　

D．加入少量水，v(H₂)减小