19. （14分）X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：

（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________。

18. （10分）已知①实验室制取H₂S的原理是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

　　 （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及_________和_________（填仪器名称）组装起来的。

（2）请你组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性，又有还原性。

①按实验装置把各导管口连接起来，正确的顺序是a、________、_______、_______、f、_________；

②C装置中的溶液是____________，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；

③D容器内壁出现_____________现象，说明了SO₂具有氧化性；

（3）D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用是__________________。

17. （共10分）

Ⅰ. 在、、、几种核素中：

　　 （1）互称为同位素的是_____________；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___________；

（3）中子数相等，但不是同一种元素的是____________；

Ⅱ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（4）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；

（5）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；

（6）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；

（7）写出C在催化剂作用下与溴水反应的化学方程式并描述实验现象____________、______________。

16. 某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应，N₂O是唯一的还原产物共4.48L（标准状况下）。若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应，NO是唯一的还原产物，则可溶解的铝的质量为：

A. 13.5g　　　　　　　 B. 9g　　　　　　 C. 27g　　　　　　 D. 8.9g

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

15. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（S）2C（g）达到平衡状态的标志是

A. 当生成C的速率为0时　　　　　　　　

B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

14. 下列化学式只表示一种纯净物的是：

A. C₄H₁₀　　　　　　　　　　 B. C₂H₄Cl₂　　　　　　 C. C₂H₆　　　　　　　　 D. C₂H₆O

13. 等质量的铁与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是：

12. 下列叙述中正确的是：

A. 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸

B. 将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol·L^－1的盐酸

C. 31g白磷（P₄为正四面体结构）所含共价键数为6.02×10²³

D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2－

11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：

A. 原子半径：Z>Y>X

B. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C. 气态氢化物的稳定性：R<W

D. WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

10. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：

A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H⁺+OH^－=H₂O

B. 氯化铝溶液加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al（OH）₃↓

C. 碳酸钡溶于盐酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D. 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺