二、填空题

17．（12分）Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C₆₀）；　 ②D与T；　 ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；　 ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；

（1）是同素异形体的　　　　　　 ， （2）是同位素的　　　 ，（3）是同分异构体的　　　　　　 。

Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是　　　　 ，（2）仅离子键被破坏的是　　　 ，

（3）仅共价键被破坏的是　　　 。

16．下列符合化学实验“绿色化”的有　 （　　　 ）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水　

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A．①②　 　　　　　　 B．①③　　　　 　　　　　　　 C．②③　 　　　　　　 D．①②③

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

15．已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （　　 ）

A． 海水Mg(OH)₂Mg　

B． 海水　MgCl₂溶液　MgCl₂熔融Mg

C． 海水Mg(OH)₂　MgO　Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

14．可逆反应：2NO₂(g)　 　2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 　　）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物质的量浓度相等；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

A．①⑤　　　　 B．①②③⑤　 　　 C．①③④　　　 D．①②③④⑤

13．下列实验结论不正确的是 （　　 ）

	实验操作	现象	结论
A	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	产物不都是烷烃
B	将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O4）溶液（溶液显橙色）混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	将碘酒滴到土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘元素变蓝
D	将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热	产生红色沉淀（）	葡萄糖具有还原性

12．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是（　　 ）

　　 A．可能是甲烷和正戊烷的混合物　 　　　B．一定有乙烷

　　 C．一定有甲烷　　　　　　　　　　 D．可能是乙烷和丙烷的混合物

11．下列关于苯的叙述正确的是　 （　　　 ）

A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

10．下列有关资源的开发利用说法正确的是　 （　　　 ）

　 　A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

　 　B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl₂

　 　C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

　D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl₃和热分解HgO冶炼得到

9．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是　 （　 　）

①HCl比H₂S稳定　 　　　　②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性强　 　

③HClO₄酸性比H₂SO₄强 　　④Cl₂能与H₂S反应生成S 　

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS　

A. ① ② ④ 　　　　 　B.① ②　 ⑥　　　 C. ② ⑤　　 D.① ③ ⑤　

8．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（　 　　）

　 A．正极反应式为：5MnO₂+2e^-= Mn₅O₁₀^2- 　B．每生成1mol AgCl转移2mol电子

　C．Cl^-不断向“水电池”的正极移动　　　　 D．Ag发生还原反应