6．下列有关原电池的判断错误的是(　)

①所有金属都能作电极　②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电　③原电池放电实现化学能转化为电能　④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe－3e^－===Fe^3＋

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

解析　钠、钾、钙等极活泼金属易与水、氧气反应，不能作电极，液态汞本身不能作电极，电极必须是导电的固体，①错误；能放电的原电池，必须能自发地发生氧化还原反应，②错误；原电池将化学能转化为电能，③正确；铁作电极，只能生成亚铁离子，④错误。

答案　C

5．伦敦奥运火炬彩用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C₃H₈＋5O₂ 3CO₂＋4H₂O。下列说法中不正确的是(　)

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1 mol C₃H₈和5 mol O₂所具有的总能量大于3 mol CO₂和4 mol H₂O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

解析　火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A项错；燃烧都是放热反应；B项对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C项对；丙烷完全燃烧时产物为CO₂与H₂O，故对环境无污染，D项对。

答案　A

4．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是(　)

A．铁在氧气中燃烧

B．氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]与氯化铵晶体混合

C．锌与稀硫酸反应

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合

答案　B

3．实验室制取氮气的一种方法是在实验装置中引发下列反应：NaNO₂＋NH₄ClN₂↑＋NaCl＋2H₂O，反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行。下列关于该反应的说法正确的是(　)

A．该反应是放热反应

B．该反应是吸热反应

C．开始时，该反应吸热，后来该反应放热

D．上述观点都不正确

解析　一个反应是放热还是吸热，只考虑反应物和产物，不考虑反应过程。该反应在停止加热时继续反应，说明该反应放热。

答案　A

2．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面的现象是(　)

A．左高右低　 　　　　　　　　　　　　　 B．左低右高

C．左右一样高　 　　　　　　　　　　　 D．来回振动

答案　B

一、选择题

1．今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议召开，共商2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是(　)

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

解析　化石燃料(以煤、石油、天然气为主的燃料)属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B项正确，C项错误，D项正确。开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A项正确。

答案　C

三、计算题：

21．（7分）某链烃3.6g和Cl₂发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L^－1 NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的相对分子质量；（2）若该烃既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程）

20．（11分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，

其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展

水平。结合以下路线回答：

已知：

（1）反应II的化学方程式是__________。

（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。

（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是__________，该反应类型为______。

②该装置图中有一个明显的错误是　　　　　　　　　　　 。

（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和_____mol·L^－1 。

② 分析实验　　　　　　　　 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

19．（8分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反

应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有　　　 和　　　 。

（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因　　　　　　　　　　　　 　。

18．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，

回答下列问题：

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是　　　　　　 ，

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：　　　　　 　　　　　　　　　　　；

（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：　　　　　　　　　　　　　　 _；

（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　 　，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式_______。