8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 小于0.45mol　　　　　　　 　　 B. 等于0.45mol　　

C. 在0.45mol 和0.9mol之间　 　　　 D. 等于0.9mol

7、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl₃ + 2KI ＝ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ② 2FeCl₂ + Cl₂ ＝

2FeCl₃　 ③ 2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O　 若某溶液中有

Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－ 而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入试剂为　　 　（　　 ）

　 A、Cl₂ B、KMnO₄C、FeCl₃ D、HCl

6、等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 3:4:2　 　　　B. 3:3:2　　 　　　　C. 6:7:3　 　　　　　　　D. 6:9:0

5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　 ）

A. 甲、乙中都是铝过量　　　 　　　 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量　 　 　　D. 甲中酸过量，乙中碱过量

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．MnO₄^-Mn^2＋　B．HClCl₂ C．FeFe^3＋　D．KClO₃O₂

3、能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

2、用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

一、选择题

1、胶体区别于其它分散系的本质是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）　　　 　　　　　　　

　A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间　　　　　

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

　　 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

27．（19分）测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC₂O₄・H₂O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC₂O₄・H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ 　→　 Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O（未配平）。Zxxk

（1）配平后离子方程式的系数依次为　　 、　　 、　　 、　　 、　　 、　　 。

（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要

的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需　　　　　　　　　　 。

（3）上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是　　　　 。

（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO₄ 溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是　　　　　 ；石灰石中钙元素的质量百分含量为　　　　　 。（相对原子质量：Ca—40）

Zxxk

广东实验中学2012-2013学年 （下）高一级期末考试

26．（13分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________________。

（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O₂(g) CO₂(g);　 ΔH=－395.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g);　 ΔH=－560 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol　　　　

则TiO₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。