四.原电池原理

重点掌握以下内容：

1.原电池构成条件

(三点要素，特别注意得失电子能力与反应环境的关系，

如镁、铝电极在酸性环境与强碱性环境中的差别；两个铂电极上分别通以氢气和氧气)

9.已知断开1 mol H₂中的化学键需吸收436 kJ的热量,断开1 mol Cl₂中的化学键需吸收243 kJ的热量,而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量,试求1 mol H₂和1 mol Cl₂反应的能量变化为　　　 kJ。

8.用实验手段感受化学反应中的能量变化

(1)描述上述装置图里的化学反应发生时的现象：A装置中温度计a的读数：　　　 (“升高”“降低”)；经玻璃棒搅拌B装置内的试剂后应出现的现象：　　　　　 。

(2)结论：石灰和铵盐混合放出氨气的反应产物的能量比反应物能量：　 (“高”“低”)；强酸强碱的中和反应是：　 　反应(“放热”，“吸热”)。　

7.探究物质变化时,人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是

A．钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应

6.氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中，破坏1 molH₂ 中的化学键吸收的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol N₂ 中的化学键吸收的能量为Q₂ kJ，形成1 molNH₃ 中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是（　 ）

　　 A. 3Q₁＋Q₂ > 2Q₃　　　 B. Q₁＋Q₂ > Q₃　　

C. 3Q₁＋Q₂ < 2Q₃　　　 D. Q₁＋Q₂ < Q₃

5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素　　　 B.石墨不如金刚石稳定　　

C.金刚石不如石墨稳定　　　　　

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　 B．乙醇在空气中燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　 D．氧化钙溶于水

3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断,该化学物质是

A．氯化钠　B．固体硝酸铵　 C．固体氢氧化钠　 D．生石灰

2.将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。下列叙述正确的是

A　 做该实验时环境温度为22℃

B　 该实验表明化学能可能转化为热能

C　 NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D　 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

三.化学反应与能量变化、化学键变化的关系

化学键变化是化学反应的本质原因。旧化学键断裂并且有新化学键形成时才有新物质生成，如果只发生化学键的破坏，没有新键形成就没有发生化学变化。如：高温下氯化钠熔化成液态，氯化氢溶于水形成盐酸的实例。

化学键破坏必然吸收能量，新化学键形成要放出能量，这两个变化的能量差就是化学反应的反应热。可以是吸热反应，也可以是放热反应。

判断化学反应的产物与反应物稳定性的强弱

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1.下列各图中,表示吸热反应的图示是