6.一定条件下的可逆反应N2+3H2 2NH3,下列情况说明达到化学平衡的是:如:单位时间内,有1molN2反应掉,同时有1molN2生成。
(1)单位时间内,有3molH2反应掉,同时NH3的反应方向和物质的量变化值为: ;
(2)单位时间内,有1molN2生成,同时H2的反应方向和物质的量变化值为: 。
5.(相关元素相对原子质量:N:14 H:1。计算结果精确到0.1%)
500mL密闭容器中投入84g氮气和8g氢气,在某特定高温、高压、催化剂条件下经2min后各物质的含量保持恒定,氢气剩余5g。
(1)计算用氨气浓度变化表示的反应速率
(2)氢气的转化率α(H2)(提示:某反应物参加反应的部分占总投入量的比值。)
(3)计算达平衡时平衡混合物里氨气物质的量的百分数X( H2)
4.在容积为2L的密闭容器中充入2molN2、6molH2一定条件下反应经过10min后测得生成氨气的速率等于氨气分解的速率。此时氨气物质的量是0.4mol。
试计算(要求写出计算过程和答案):
(1)这段时间内氢气的平均反应速率;
(2)氢气的平衡转化率(达平衡时某反应物消耗量与投入量的比值);
(3)在平衡混合物中氨气的体积分数(近似到0.1%);
(4)起始状态始和平衡状态时混合气体的密度;
(5)开始和平衡时混合气体的平均摩尔质量(精确到0.1)。
3.在一定温度下的可逆反应2NO2(g) N2O4 (g) (无色)中,下列情况属于平衡状态的是
A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2
C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2:1
2.14CO2+12C212CO,反应的平衡混合物中含14C的物质的化学式: 。
五.化学反应速率和化学平衡原理的考查
化学反应速率是指任何化学反应,化学平衡状态只是针对可逆反应体系。
要牢固掌握化学反应速率的表示方法、单位、计算公式、计算格式。
要分清题中讨论物质的状态,化学平衡的标志应用范围。
跟踪练习:
1.分析右图实验数据简要回答:
(1).该反应的化学方程式: ;(2)该反应达到平衡所需要的时间: 。
9.《导学练》习题册P44 5 ~ 8
P45 11 ~ 16 P49 13 ~ 16
8.实验室欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是:
A.稀硫酸与纯净的锌粒反应
B.浓硫酸与纯净的锌粒反应
C.稀硫酸与含有铜、铅等杂质的粗锌粒反应
D.稀硝酸与含有铜、铅等杂质的粗锌粒反应
7.理论上不能设计原电池原电池的化学反应是:
A.CH4+2O2=CO2+H2O B.CaCO3=CaO+CO2
C.2H2+O2=2H2O D.2FeCl3+Fe=3FeCl2
6.某电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该原电池的正确组合是:
|
A |
B |
C |
D |
正极 |
Zn |
Cu |
Cu |
Fe |
负极 |
Cu |
Zn |
Zn |
Zn |
电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
HCl |
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