0  117747  117755  117761  117765  117771  117773  117777  117783  117785  117791  117797  117801  117803  117807  117813  117815  117821  117825  117827  117831  117833  117837  117839  117841  117842  117843  117845  117846  117847  117849  117851  117855  117857  117861  117863  117867  117873  117875  117881  117885  117887  117891  117897  117903  117905  117911  117915  117917  117923  117927  117933  117941  447090 

6.一定条件下的可逆反应N2+3H2 2NH3,下列情况说明达到化学平衡的是:如:单位时间内,有1molN2反应掉,同时有1molN2生成。

(1)单位时间内,有3molH2反应掉,同时NH3的反应方向和物质的量变化值为:     

(2)单位时间内,有1molN2生成,同时H2的反应方向和物质的量变化值为:      

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5.(相关元素相对原子质量:N:14  H:1。计算结果精确到0.1%)

500mL密闭容器中投入84g氮气和8g氢气,在某特定高温、高压、催化剂条件下经2min后各物质的含量保持恒定,氢气剩余5g。

(1)计算用氨气浓度变化表示的反应速率

(2)氢气的转化率α(H2)(提示:某反应物参加反应的部分占总投入量的比值。)

(3)计算达平衡时平衡混合物里氨气物质的量的百分数X(  H2)

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4.在容积为2L的密闭容器中充入2molN2、6molH2一定条件下反应经过10min后测得生成氨气的速率等于氨气分解的速率。此时氨气物质的量是0.4mol。

试计算(要求写出计算过程和答案):

(1)这段时间内氢气的平均反应速率;

(2)氢气的平衡转化率(达平衡时某反应物消耗量与投入量的比值);

(3)在平衡混合物中氨气的体积分数(近似到0.1%);

(4)起始状态始和平衡状态时混合气体的密度;

(5)开始和平衡时混合气体的平均摩尔质量(精确到0.1)。

 

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3.在一定温度下的可逆反应2NO2(g)   N2O4 (g)  (无色)中,下列情况属于平衡状态的是

A.N2O4不再分解     B.v(N2O4):v(NO2)=1:2

C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2:1

 

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2.14CO2+12C212CO,反应的平衡混合物中含14C的物质的化学式:   

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五.化学反应速率和化学平衡原理的考查

 

化学反应速率是指任何化学反应,化学平衡状态只是针对可逆反应体系。

   要牢固掌握化学反应速率的表示方法、单位、计算公式、计算格式。

要分清题中讨论物质的状态,化学平衡的标志应用范围。

 

跟踪练习:

 

1.分析右图实验数据简要回答:

(1).该反应的化学方程式:    ;(2)该反应达到平衡所需要的时间:           。

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9.《导学练》习题册P44  5 ~  8 

P45  11 ~  16   P49  13 ~  16

 

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8.实验室欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是:

A.稀硫酸与纯净的锌粒反应

B.浓硫酸与纯净的锌粒反应

C.稀硫酸与含有铜、铅等杂质的粗锌粒反应

D.稀硝酸与含有铜、铅等杂质的粗锌粒反应

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7.理论上不能设计原电池原电池的化学反应是:

A.CH4+2O2=CO2+H2O  B.CaCO3=CaO+CO2

C.2H2+O2=2H2O    D.2FeCl3+Fe=3FeCl2

 

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6.某电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该原电池的正确组合是:

 
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Cu
Fe
负极
Cu
Zn
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
HCl

 

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