8.(10分)(2012·海南高考改编)已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在830℃条件下,达到平衡时生成物和反应物的关系式为一个常数,数值为1。

(1)830℃时,向一个5 L密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B。

①如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1,则6 s时c(A)=

________ mol·L^-1,C的物质的量为　　mol。

②若反应经过一段时间后,达到平衡时A的转化率为　　。

(2)判断该反应是否达到平衡的依据为　　(填正确选项前的字母)。

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

答案解析

二、非选择题

7.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:

(1)在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～

5 min时间段中,反应速率最大的时间段是　　,原因为　　　　　　　 ;

反应速率最小的时间段是　　,原因为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在2 min～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为　　　 。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A.蒸馏水　B.Na₂SO₄溶液　C.NaNO₃溶液

D.CuSO₄溶液　E.Na₂CO₃溶液

6.(能力挑战题)对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是(　)

①C的生成速率与C的分解速率相等;

②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B;

③A、B、C的浓度不再变化;

④A、B、C的压强不再变化;

⑤混合气体的总压强不再变化;

⑥混合气体的物质的量不再变化;

⑦单位时间内消耗amol A,同时生成3amol B;

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。

A.②⑧　　B.①⑥　　C.②④　　D.③⑧

5.(2012·福建高考)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　)

A.在0 min～50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20 min～25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^-1·min^-1

4.(双选)(2013·遵义高一检测)在一定条件下,使NO和O₂在一密闭容器中进行反应2NO+O₂2NO₂,下列说法中不正确的是(　)

A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零

C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大

D.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后比正反应速率还大

3.(2013·德州高一检测)把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是(　)

A.20℃30 mL 2 mol·L^-1的X溶液

B.10℃20 mL 3 mol·L^-1的X溶液

C.20℃10 mL 4 mol·L^-1的X溶液

D.10℃10 mL 2 mol·L^-1的X溶液

2.在2 L容积不变的容器中,发生N₂+3H₂2NH₃的反应。现通入4 mol H₂和4 mol N₂,10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol·L^-1·s^-1,则10 s时容器中N₂的物质的量是(　)

A.1.6 mol　　　B.2.8 mol

C.3.2 mol　 　　　　 D.3.6 mol

一、选择题

1.下列关于可逆反应的说法中正确的是(　)

A.可逆反应就是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应

B.在催化剂的作用下,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气,因此该反应是可逆反应

C.对于合成氨的反应,如果调控好反应条件,可使一种反应物的转化率达到100%

D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙,因此这两个反应是可逆反应

12.(8分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈;产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

(2)实验结论:　。　

解析:本题考查第三周期元素的性质及金属性、非金属性强弱的比较方法。

答案:(1)(每空1分,共6分)

(2)金属性:Na>Mg>Al(1分),非金属性Cl>S(1分)或:同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2分)

11.(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H₂;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题:

(1)A与E形成的化合物的化学式是　　。　

(2)B的最高价氧化物化学式为　　,C的元素名称为　　,D的单质与水反应的方程式为　　

　。　

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是　,　

有关反应的离子方程式为　。　

解析:设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H₂的体积为33.6 L,可知E为铝元素。

答案:(1)Al₂O₃(1分)

(2)P₂O₅(1分)　硫(1分)　Cl₂+H₂OHCl+HClO(2分)

(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓(2分),Al(OH)₃+OH^-Al+2H₂O(2分)