19．亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成NO和碘单质。

（1）上述反应中氧化剂是　　　 ，发生氧化反应的物质的是　　　 ；

（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精。进行实验时，必须选用的是　　　　　　　　

18．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在400⁰C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

二．填空题

17．在HCl、Cl₂、O₂、NH₃、NO₂、CO₂、H₂S、O₂等中

（1）不能用浓硫酸干燥的气体有　　　　　　　　　　　　　　　

（2）酸雨主要有气体造成　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）比空气轻的气体有　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有　　　　　　　　　　

（5）能用碱石灰干燥的气体有　　　　　　　　　　　　　　　　

（6）能使品红溶液褪色的气体有　　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）可导致光化学烟雾的气体有　　　　　　　　　　　　　　　　

（8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是　　　　　　　 　

　　 在同温同压下，体积最大的是　　　　　　　

16．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假若只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则还原产物是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NO₂ 　　　　　　B．NO　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　 D．N₂

15．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CaCl₂和(NH₄)₂SO₄ 　B．(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃ C．NaOH和CaCl₂ D．NaOH和(NH₄)₂SO₄

14．关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．都是含氧酸　　　　　　　　 B．其溶质都属于强电解质

C．都容易挥发　　　　　　　　 D．都能与金属镁发生置换反应产生氢气

13．实验室下列物质的的保存方法中，不正确的是　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A．铝片放在不密封的容器中

B．氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里

C．浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中

D．实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中

12．对下列事实的解释正确的是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）

A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO₄^2－

C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na₂S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ） 　A.SO₃ H₂SO₄ H₂SO₃ H₂S S　　　　　　　 B.SO₂ H₂SO₃ H₂SO₄ SO₂ SO₃ 　C.SO₃ H₂SO₄ H₂SO₃ SO₂ Na₂S₂O₃　　　　 　D.SO₂ H₂SO₃ H₂SO₄ H₂S S

10．将足量SO₂通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。此试剂X可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①H₂SO₄ ②氯水　　　　 ③氨水　　　　 ④H₂S　　　　 ⑤硝酸钠　　　 　⑥硝酸银

A． ①②③④⑤⑥　　　 B．①④⑤⑥　　　 C．①②③④⑥　　　 D．①②③⑤⑥