21．（1）溴水；溴水褪色；Br₂ + SO₃^2- + 2H₂O == 2Br- + SO₄^2- + 4H⁺

(2)硫化钠、稀硫酸；溶液出现浑浊；SO₃^2- + 3S^2- + 6H⁺ == 3S↓ + 3H₂O

20．（１）Ａ：H₂S 　　Ｄ：H₂SO₄　

２H₂S + 3O₂ == 2SO₂ + 2H₂O

（２）A：NH₃ 　；　4NH₃ + 5O₂ == 4NO + 6H₂O

19．（1）NaNO₂ 　，HI ；

　 （2）②⑤

18．（1）略

　 （2）4NH₃ + 6NO ==== 5N₂ + 6H₂O

17．（1）NH₃、H₂S

　 （2）SO₂、NO₂

　 （3）NH₃

　 （4）NH₃、HCl

(5) O₂、NH₃

(6) Cl₂、SO₂

(7) NO₂

(8) Cl₂; NH₃

24．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。

专题4《硫、氮和可持续发展》专题检测

一选择题

1-5：AACCC　 6-10：CDCCA　 11-16：DABBBC

二填空题

三．计算题

23．标准状况下，用一定量的水吸收氨气气制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

22．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______（填“能”或“不能”），简述理由　　　　

　　　　　　　　　　　 。（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，　 在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是____________　 。

21．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。

（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　 ；观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　 ；观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

20.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。

（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：　　　 ，D：　　 。写出A→B转化的化学方程式：　　　　　　　 。

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为　　　　 ，写出A→B转化的化学方程式：