5.后来，我国专家认为，兰新铁路在该区域的选线不合理，理由可能是

A.线路过长　　　 B.距城镇过远

C.易受洪水威胁　　 D.工程量过大

4.推测外国专家在图示区域铁路选线时考虑的主导因素是

A.河流　　 B.聚落　 C.耕地　 D.地形

3.若在北回归线上建一太阳能光热电站，其高塔正午影长于塔高的比值为P，则

A.春、秋分日P=0　　 B. 夏至日P=1

C.全年P<1　 　　　　　D. 冬至日P>1

20世纪50年代，在外国专家的指导下，我国修建了兰新铁路。兰新铁路在新疆吐鲁番附近的线路如图2所示。读图2，完成4～6题。

2.太阳能光热电站可能会

A.提升地表温度　 　　B.干扰飞机电子导航　

C.误伤途径飞鸟　　 D.提高作物产量

1.我国下列地区中，资源条件最适宜建太阳能光热电站的是

A.柴达木盆地　 B.黄土高原　 C.山东半岛　 D.东南丘陵

33.（17分）H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________

②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②　　 计实验装置，完成图20的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

31.（16分）

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①　　 1/4CaSO₄(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO₂(g)　 ∆H₁=-47.3kJ∙mol^-1

② CaSO₄(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g)　 ∆H₂=+210.5kJ∙mol^-1

③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO₂(g)　　　　　　　　　　　　 ∆H₃=-86.2kJ∙mol^-1

（1）反应2CaSO₄(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO₂(g)+ C(s) +SO₂(g)的∆H＝___________（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a)_______________________________；b)____________________________。

（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10^-5 mol∙L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入____________。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。

30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列化合物I的说法，正确的是______。

A.遇FeCl₃溶液可能显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溴发生取代和加成反应

D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH₂恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H₂，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。

（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。

23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物