0  118412  118420  118426  118430  118436  118438  118442  118448  118450  118456  118462  118466  118468  118472  118478  118480  118486  118490  118492  118496  118498  118502  118504  118506  118507  118508  118510  118511  118512  118514  118516  118520  118522  118526  118528  118532  118538  118540  118546  118550  118552  118556  118562  118568  118570  118576  118580  118582  118588  118592  118598  118606  447090 

一.选择题

13.下列说法中正确的是

A.物体温度降低,其分子热运动的平均动能增大

B.物体温度升高,其分子热运动的平均动能增大

C.物体温度降低,其内能一定增大

D.物体温度不变,其内能一定不变

 

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28.(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:

____________________________________________________。

(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:

序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比,得出的结论(写出两点):_____________________________________________。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2014北京高考物理卷

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27.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:3FeS+5O2        1_____ +3________。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗

1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数为__________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。

 

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26.(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。

(1)I中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是________________________。

(2)II中,2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如右图)。

①比较p1、p2的大小关系_____________。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是_______________。

(3)III中,将NO2(g)转化成N2O4(l),再制备浓硝酸。

①已知:2NO2(g) N2O4(g)  ΔH1

       2NO2(g) N2O4(l)  ΔH2

②N24与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。

(4)IV中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是________,说明理由:_______________________________

_________________________________________________。

 

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25.(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:

(1)CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。

(2)反应I 的反应类型是(选填字母)_________。

   a. 加聚反应     b.缩聚反应

(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)________。

  

 

(4)A的相对分子质量为108。

①反应II的化学方程式是___________________________________________________。

②1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。

(5)反应III的化学方程式是___________________________________________________。

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。

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12.在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6 min的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B.6~10 min的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30mol/L

D.反应到6 min时,H2O2分解了50%

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11.用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是

 
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色

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10.下列说法正确的是

A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同

 

 

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9.下列解释事实的方程式不正确的是

A.测0.1 mol/L的氨水的pH为11: NH3·H2O  NH4+ +OH

B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O == 2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2      Cu2+ +2Cl

D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH+2H2O ==2AlO2 +3H2

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8.下列电池工作时,O2在正极放电的是





A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池

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