14．如图所示，图(a)中的变压器为理想变压器，其原线圈接到U＝220 V的交流电源上，副线圈与阻值为R₁的电阻接成闭合电路；图(b)中阻值为R₂的电阻直接接到电压为U＝220 V的交流电源上，结果发现R₁与R₂消耗的电功率恰好相等，则变压器原、副线圈的匝数之比为 (　　 )

A．　　　　　　 　B．　　　　　

　C. 　　　　　　　D.

13．如图所示，一只半球形碗倒扣在水平桌面上处于静止状态，球的半径为R，质量为m的蚂蚁只有在离桌面的高度大于或等于R时，才能停在碗上，若最大静摩擦力等于滑动摩擦力，那么蚂蚁和碗面间的动摩擦因数为（　　 ）

A．　　 　　 B．　　 　　 C．　　 　　 D．

32．（13分）[化学——有机化学基础]

下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图。

已知：①B可以发生银镜反应，C不含甲基，1mol D与足量钠可生成22.4L H₂（标准状况下）。

②

（1）B→C反应类型为　　　　　　　 。

（2）C的结构简式为　　　　　　　　　　 　　　　　　

（3）C物质不具有下列　　　 　　　性质（填数字序号）。

①与金属钠反应　 ②酯化反应　 ③水解反应　 ④氧化反应　 ⑤还原反应

（4）写出D与足量金属钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出W的结构简式　　　　　　　　 　　　　　。

（6）写出满足以下条件的一个E的同分异构体：___________________。

　　 　①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO₃溶液生成CO₂

2014考前理综物理适应性试卷（定稿）

31．[化学—物质结构与性质] (13分)

硼化合物种类丰富，用途广泛。结合下列信息回答问题：

Ⅰ、硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。其水溶液呈弱酸性，机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^— 以配位键结合形成Y^-离子，导致溶液中C(H⁺)＞c( OH^—)。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如下图所示。

（1） 硼酸晶体属于　　　　　 （填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”） 。

（2） 硼酸晶体中，微粒间的存在的作用力有　　　　　 　　。

A.金属件　 B.共价键　 C.离子键　 D..配位键　 E.氢键　 F. 范德华力

（3）三氟化硼（BF₃）水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF₄]），该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

（4） 下列关于硼酸的说法正确的是　　　　　 　。

A．H₃BO₃是一元酸

B．其水溶液中，水的电离平衡受到抑制

C．晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定

D．分子中B与O原子均达到8电子稳定结构

E．1 mol H₃BO₃晶体中含有3 mol氢键

Ⅱ、科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

（5）根据图示确定硼化镁的化学式为　　　　　　 　　。

图a	图b

Ⅲ、氨硼烷（NBH₆）是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构如图b和乙烷相似。

（6）氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为　　　 和　　　 。

25．（15分）四氯化锡（SnCl₄）常用于印染和电镀工业。

[实验Ⅰ] 金属Sn的制备

（1）以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

（2）粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时粗锡连接电源的 　　　　　　（填正、负极）。[实验Ⅱ] SnCl₄的制备

某兴趣小组用下图装置，用熔融的金属锡11.9克与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄，此反应过程放出大量的热。

已知：①Sn的熔点：231℃

②SnCl₄熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解

（3）装置A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（4）装置B中应加入试剂为____________________。

（5）反应开始生成SnCl₄后，可以先熄灭D处的酒精灯，理由是　　　　　　　 　。

（6）有同学认为该实验装置设计有两处明显缺陷，其中一处应在F装置后再连接

　 　　（填符号）装置，选择的理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　

（7）实验装置改进后若在F中收集到20.9克SnCl₄ ，则锡的利用率约为 　　　　　。

24．（16分）铈、铬、铝等金属元素，在工业生产中有着重要的作用。

Ⅰ、（1）二氧化铈 (CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应

用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作　　　　

(填“氧化剂”“还原剂”“催化剂”)。

（2）自然界六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：

____Cr₂O₇^2－+____SO₃^2－+____H⁺=____Cr³⁺+____SO₄^2－+ ______

Ⅱ、工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）制备净水剂BAC

[Al₂(OH)_nCl_6－n]的流程如下：

（3）粉碎煤矸石的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）滤渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　 (填名称)。

（5）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，随后溶液又变为棕黄色，

请写出溶液绿色变为棕黄色的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（6）步骤②中控制pH，要使Fe³⁺完全除去即c(Fe³⁺)降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH至少应升高到　　　　　　 （已知常温下K_sp［Fe(OH)₃］ =1.0×10^-36.8）。

（7）已知BAC的分散质粒子大小在1～100nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________　　　　　　　　　　 。　

（8）若Ca(OH)₂溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

23．（14分）SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，控制和治理SO₂、NO_x、CO₂是

减少酸雨、光化学烟雾和解决温室效应的有效途径。

（1）碳元素在元素周期表的位置： 　　　　　　　　　　　　　。

（2）标况下2.24LSO₂恰好被1L 0.2mol·L^－1的NaOH溶液完全吸收，请写出吸收后溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污染气体，3g NO参加该反应放出37.99 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

（4）某科研小组想以如图所示装置用原电池将 SO­₂转化

为重要的化工原料。

①其负极反应式：　　　　　　　　　　 　　　　，

②当有1mol SO­₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的

H⁺离子数为　　　　　　　　 。

（5）某科研小组用CO₂通过下面反应方程式来生产甲醇，

　　 CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　 ΔH= —49.0kJ·mol^-1

现将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

回答下列问题：

①此温度下该反应的平衡常数的数值K=　　 　　　　。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是　　　　 　　　　　　　　　。

12．反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．增加氮气的量，平衡正向移动，上式中ΔH增大

B．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

C．升高温度，平衡逆向移动，正反应速率增大

D．加入催化剂，反应速率增大，氢气转化率增大

11．利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气通过电化学法制取氢气的工艺如图,

下列说法不正确的是：

A．反应池中的离子方程式：2Fe³⁺+S^2—=2Fe²⁺+S↓

B．该工艺优点之一是FeCl₃溶液可循环利用　　

C．电解池中惰性电极C₁为阳极

D．电解池总反应的化学方程式：

10．25℃时，某溶液中含有Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^－、OH^－、I^－中的几种离子，

已知由水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是

　 A．pH=l 或 pH=13

　 B．阴离子肯定有I^—，不能确定有无HCO₃^—

　 C．阴离子肯定没有Fe³⁺，不能确定有无Na⁺

　 D．溶质有3种可能：①HI　 ②HI和NaI　 ③NaI和NaOH