24．(11分)某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO₂灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。

　　 ⑴二氧化碳的制备

　　 　用右图所示实验装置制备CO₂，写出仪器M的名称：______；

　　　 组装时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是_____(填序号)；

　　　 若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是___________________。该反应选用CaCO₃与稀盐酸制取CO₂，请写出反应的化学方程式：_______________________。

　　 ⑵探究镁与二氧化碳的反应

　　　 兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO₂的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO₂反应的产物继续进行探究。

　　 [提出猜想]

　　　 猜想Ⅰ：产物是MgO和C；

　　　 猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC₂和C。

　　　 提出以上猜想的依据是_______________________。

　　 [查阅资料]MgO+H₂O=Mg(OH)₂，Mg(OH)₂在热水中的溶解度增大；

　　　　　　　　 MgC₂+2H₂O=Mg(OH)₂+C₂H₂↑。

　　 [实验分析]为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：

　　　 ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_______不正确；

②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。

　　　　 实验操作_______________；

　　　　 实验现象_______________。

　　　　 若该猜想正确，此时Mg与CO₂反应的类型属于_______________。

　　 [实验反思]通过本实验，对“CO₂不助燃”，你有什么新的认识：______________。

23．(8分)要实现“化学——让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列问题：

物质	大气中的含量(体积百分比)	温室效应指数
H2O	1	0.1
CO2	0.03	1
CH4	2×10-4	30
CCl3F	2.8×10-8	21000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

　⑴上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强。综合分析表中数据，引起温室效应的最主要的气体是___________；表中属于有机物的有_______种。

　　 ⑵低碳经济是以低碳污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。

　　　 ①汽车尾气中含有NO_x、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO_x、CO相互反应转化成无毒的________和CO₂，实验室检验CO₂的化学方程式为______________________________。

②乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇(C₂H₅OH)中碳元素的质量分数为______；目前，人们正在开发________________作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”。

③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议：____________________。

22．(6分) 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

⑵分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H₂O　　　 ______________。

⑶为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

二、填空与简答题

21．(7分)了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。

　　 ⑴下表为部分元素的原子结构示意图：

元素名称	氢	氦	氮	氧	钠	硫
元素符号	H	He	N	O	Na	S
原子结构示意图

请回答下列问题：

①表中硫原子的最外层电子数X＝____；若X＝8，请写出该离子的符号_____。

②表中具有相对稳定结构的原子是________(填符号)。

③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价。试解释NaOH中H显－1价的原因是____________________________。

④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：________

(任写一种)。

⑵高温条件下，NH₃在O₂中用铂－铑合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化机理如下图所示：

　试写出该反应的化学方程式：________________________________。

10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ (s) + 3H₂ (g) 　W (s) + 3H₂O (g)

请回答下列问题：

⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵ 某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。

⑷ 已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；

WO₂ (s) + 2H₂ (g) 　W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol^－1

WO₂ (g) + 2H₂ 　W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol^－1

则WO₂ (s) 　WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g) 　WI₄ (g)。下列说法正确的有________________。

a．灯管内的I₂可循环使用

b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长　　

d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

绝密★启用前

2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_____________________，使用H₂O₂的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________________________________________。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L^-1 EDTA（H₂Y^2-－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2+－ + 2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；

下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶　　 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡　　 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

8．（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₅ 　　

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰　　 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为____________________________________________。

⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻ G与H₂O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

7．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X₂M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol^－1 ，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

______________________________________________________。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 　Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为___________________。

6．已知2SO₂ (g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂ ；(丙) 2 mol SO₃ 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 （　　 ）

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙　　　　 B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝G_丙 > 2Q_乙

2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合　 化学部分

第Ⅱ卷

5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　（　　 ）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)