三、
21.有些食品的包装中有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质
A.金属氧化物 B.非金属氧化物
C.酸性氧化物 D.碱性氧化物
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示):
小纸袋中的物质在空气中容易变质,其原因是(用化学方程式表示):
(3)从物质类别上看,石灰石属于 (填“纯净物”或“混合物”),因此,石灰石 (填“是”或“不是”)电解质。
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反应Ⅰ: CaCO3 ===== CaO + CO2↑
反应Ⅱ:2CaO + 2SO2 + O2 ==== 2CaSO4
①上述反应Ⅰ属于
a.氧化还原反应 b.分解反应 c.非氧化还原反应 d.化合反应
②反应Ⅱ中O2是
a.氧化剂 b.还原剂
c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂
③反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ;
20.在一支试管里加入10 mL 0.10 mol/LCuSO4溶液,再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反应,反应的离子方程式为 ;经过滤,得到沉淀和滤液。
(1) 现象,说明CuSO4电离出来的Cu2+ 没有参与上述化学反应;
(2)为说明BaCl2电离出来的Cl- 没有参与上述化学反应,可以继续进行如下实验作: ,
看到的现象是: 。
二、
19.实验室用固体NaOH制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙。
(1)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号),还缺少的仪器是__________。
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是: 、 。
(3)配制时,一般操作步骤顺序为:①计算 ② ③
④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
18.下列说法正确的是
A.22.4 LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B.将80 gNaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
C.18 gH2O在标准状况下的体积是22.4 L
D.在标准状况时,20 mLNH3与60 mLO2所含的分子个数比为1:3
17.下列离子方程式中,不正确的是
A.稀硫酸滴在铁片上:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B.钠与水的反应:2Na +2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
D.铜丝与硝酸银溶液反应:Ag + + Cu = Ag + Cu 2+
16.下列实验方案设计中,可行的是
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C.用萃取的方法分离汽油和煤油
B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
15.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是
A.浓硫酸的体积增大
B.用小刀切割金属钠时,发现切面由银白色变暗
C.澄清的石灰水变浑浊
D.氢氧化钠的表面发生潮解
14.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁是
A.氧化剂 B.还原剂
C.被还原 D.发生还原反应
13.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是
A.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
12.将30 mL0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
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