6．苯的燃烧：

2C₆H₆＋15O₂点燃12CO₂ ＋ 6H₂O

5．乙烯的加聚反应：

nCH₂===CH₂催化剂?　

4．乙烯的加成反应：

Br₂：CH₂===CH₂ ＋ Br₂―→CH₂BrCH₂Br

H₂O：CH₂===CH₂＋H₂O催化剂加热、加压CH₃CH₂OH

H₂：CH₂===CH₂＋H₂催化剂△CH₃CH₃

HCl：CH₂===CH₂＋HCl―→CH₃CH₂Cl

3．乙烯的燃烧：

C₂H₄＋3O₂点燃2CO₂＋2H₂O

2．甲烷与氯气反应生成CH₃Cl:

CH₄ ＋ Cl₂光 CH₃Cl ＋ HCl

一、重要的化学方程式

1．甲烷的燃烧：CH₄＋2O₂点燃 CO₂ ＋ 2H₂O

32．（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），华雪同学为研究CuSO₄·xH₂O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO₄·xH₂O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO₄·xH₂O 　CuSO₄+ xH₂O↑

（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中x的值。

　　 （CuSO₄·x H₂O的相对分子质量为：160+18x）

（2）CuSO₄中铜元素的质量分数是多少？

（3）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，则m= 　　g。

　　 （写出求m的过程）

五、计算题

31．（4分）人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）Al(OH)₃的相对分子质量为　　　　 。

（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。

计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？

30．（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

[观察与讨论1]甲同学在做实验时观察到的明显现象是　　 ①　　 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）。

[观察与讨论2]乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应　　 ②　　 　，才能观察到有气泡产生。

[观察与讨论3]甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有　 ③　 ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有　 ④　 （均写化学式）。

　　 为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

[提出问题]最终废液中含有什么溶质？

[猜想与假设]猜想1：废液中含有　　　 ⑤　　　 （写化学式）两种溶质。

猜想2：废液中含有　　　 ⑥　　　 （写化学式）三种溶质。

猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、 NaCl三种溶质。

[活动与探究]甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

　　 　　　　　甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

[结论与反思]（1）猜想　　　 ⑦　　　　 （填“1”或“2” 或“3”）正确。

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈　 ⑧　 色，该反应的化学方程式为　　 ⑨　　　 。

[表达与交流]甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是

　　　　 ⑩　　　　　　 ，你认为处理该废液的方法是　　 ⑪ 　　。

四、实验与探究题

29．（6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：　　　　　　　 。

（2）实验要选择的装置是　　　　 （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为　　　　　　　　　　　　　 （填接口字母代号）；

（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于　　　　　　 。

a．瓶底内壁　　　 　 b．瓶口边缘　　 　 c．瓶颈内壁　　　 　　 d．瓶底外壁

（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先　　　　　　 　　。

（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为　　　　　　　　　 。