6．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ/mol，S—F键能为330 kJ/mol，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式S(s)＋3F₂(g)===SF₆(g)　ΔH＝－1 220 kJ/mol。

5．已知：①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

试写出HF电离的热化学方程式：HF(aq)===F^－(aq)＋H^＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ/mol。

4．已知N₂(g)＋H₂(g)===N(g)＋3H(g)ΔH₁＝＋a kJ/mol；

N(g)＋3H(g)===NH₃(g)　ΔH₂＝－b kJ/mol；

NH₃(g)===NH₃(l)　ΔH₃＝－c kJ/mol。

试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式：

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ/mol。

3．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则HCl和Ba(OH)₂反应的热化学方程式为Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)===BaCl₂ (aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol。

2．已知H₂S完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(l)，H₂S的燃烧热为a kJ/mol，则H₂S燃烧的热化学方程式为2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－2a kJ/mol。

二、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用

1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　　 ΔH＝－890 kJ/mol。

14．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极。(×)

13．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应。(√)

12．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(√)

11．当旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成放出的能量时，反应放热。(√)