二、重要化学方程式的书写

(一)Na及其化合物

1．Na和H₂O反应

2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑。

2．Na₂O₂和CO₂反应

2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂O＋O₂。

3．Na₂O₂和H₂O反应

2Na₂O₂＋2H₂O===4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。

4．Na和O₂反应(常温)

4Na＋O₂===2Na₂O。

5．Na和O₂反应(加热)

2Na＋O₂Na₂O₂。

6．Na和CuSO₄溶液反应

2Na＋Cu^2＋＋2H₂O===2Na^＋＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑。

7．NaHCO₃受热分解

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。

8．NaH和水反应

NaH＋H₂O===Na^＋＋OH^－＋H₂↑。

9．NaOH溶液中通入过量CO₂

OH^－＋CO₂===HCO。

10．饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

2Na^＋＋CO＋H₂O＋CO₂===2NaHCO₃↓。

(四)铜及其化合物

1．金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来。(×)

2．铝热反应可以冶炼难熔金属。(√)

3．铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO。(√)

4．合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质。(√)

5．硬铝、钢铁和水银都属于合金。(×)

6．镁合金的硬度与强度均高于纯镁。(√)

7．在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银。(√)

8．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢。(√)

9．铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿。(√)

10．铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价。(×)

11．在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化。(×)

12．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应。(√)

13．无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在。(√)

14．无水硫酸铜生成CuSO₄·5H₂O属于物理变化。(×)

15．铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳。(×)

(三)铁及其化合物

1．铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀。(×)

2．纯净的铁块是银白色的金属。(√)

3．人体的血红蛋白中含有铁元素。(√)

4．铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。(×)

5．铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧。(√)

6．红热的铁与水蒸气反应生成Fe₂O₃和H₂。(×)

7．铁与氯气反应时，若铁过量，则生成FeCl₂。(×)

8．Fe^3＋遇KSCN溶液生成红色沉淀。(×)

9．铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁。(×)

10．铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈。(×)

11．用磁铁矿炼铁1 mol Fe₃O₄，被CO还原成Fe，转移9 mol e^－。(×)

12．铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化。(√)

13．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁>生铁。(×)

14．铁在空气中容易生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松。(√)

15．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同。(×)

16．光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应。(√)

17．Fe(OH)₃胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热。(√)

(二)铝及其化合物

1．铝是地壳中含量最多的金属元素。(√)

2．铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线。(√)

3．铝在常温下不能与氧气、氯气反应。(×)

4．铝既能溶于强酸又能溶于强碱。(√)

5．铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂。(×)

6．铝能用来冶炼难熔的金属，是因为铝具有较强的还原性，在冶炼反应中放出大量的热。(√)

7．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应。(×)

8．氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应。(√)

9．将AlCl₃溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝。(√)

10．将AlCl₃溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同。(√)

11．明矾可以用于饮用水的杀菌消毒。(×)

12．工业上用电解熔融AlCl₃的方法来冶炼铝。(×)

一、判断正误

(一)钠及其化合物

1．金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠。(√)

2．金属钠着火后，应立即用水灭火。(×)

3．金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H^＋反应。(√)

4．金属钠很活泼，可以将溶液中不如它活泼的金属置换出来。(×)

5．将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出。(√)

6．将1 mol金属钠投入到足量CuSO₄溶液中，反应后溶液质量减少。(√)

7．将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%。(×)

8．电解饱和食盐水可以制取金属钠。(×)

9．Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物。(×)

10．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1。(×)

11．当Na₂O₂与CO₂和H₂O反应时，Na₂O₂ 只做氧化剂。(×)

12．利用澄清石灰水可鉴別Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液。(×)

13．纯碱不是碱。(√)

14．焰色反应是化学变化。(×)

18．SO₂通入品红溶液并加热，其现象是品红溶液红色褪去，加热后溶液又恢复红色。

17．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，其现象是蓝色晶体上出现白斑。

16．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近的现象是有大量白烟产生。

15．铜片和过量稀HNO₃反应的现象是开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。

14．铜片和过量浓硝酸反应的现象是反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。