5．0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。(√)

4．在室温下，CH₃COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中。(×)

3．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。(×)

2．强电解质溶液中一定不存在电离平衡。(×)

一、判断正误

1．强电解质溶液中没有分子，只有离子。(×)

6．某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应如何处理？

提示：重新配制。

5．容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？

提示：无影响。

4．实验室里需要配制480 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，应选用容积多少的容量瓶？需称量NaCl的质量是多少？

提示：选用500 mL的容量瓶；14.6 g。

3．将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是大于20%还是小于20%?

提示：小于20%。

2．质量分数为98%，密度为1.84 g/mL浓硫酸的物质的量浓度是多少？

提示：18.4 mol/L。