4．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

答案：已知室温时，纯水中的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－7 mol/L，又因水的电离(H₂OH^＋＋OH^－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H^＋)＝c(OH^－)>10^－7 mol/L，则pH<7。

3．利用浓氨水分解制备NH₃，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。

答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH^－浓度，使平衡NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－向逆反应方向移动，加快氨气逸出。

2．电解饱和食盐水为了获得更多的Cl₂要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。

答案：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

二、简答题或填空题

1．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^－)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。

答案：甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH^－)之比小于10。

61．在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但K_sp(AgCl)不变。(√)

60．难溶电解质的K_sp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱。(×)

59．溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀。(×)

58．利用生成沉淀的方法可以全部除去要沉淀的离子。(×)

57．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。(×)

56．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)。(√)