14．为了除去CuSO₄溶液中的FeSO₄，其操作是滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe^2＋完全转化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，　 以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe^3＋全部转化为Fe(OH)₃沉淀，而Cu^2＋不会转化为Cu(OH)₂_沉淀。

13．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深。

12．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl₃水解。

11．Mg(OH₂)沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

答案：加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

10．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂的水解，且带走MgCl₂·6H₂O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl₂。

9．若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

答案：MgCl₂·6H₂O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H₂O↑，MgCl₂·6H₂OMgO＋2HCl↑＋5H₂O↑或 Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。

8．常温下，0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)＞c(CO)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是：HCO＋H₂OCO＋H₃O^＋(或HCOCO＋H^＋，HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，HCO的水解程度大于电离程度)(用离子方程式和必要的文字说明)。

7．测定维生素C(C₆H₈O₆)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C₆H₈O₆＋I₂―→C₆H₆O₆＋2HI，然后用已知浓度的Na₂S₂O₃滴定过量的碘，发生反应：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复。

6．用标准酸性KMnO₄溶液测定某补血口服液中Fe^2＋的含量时，酸性KMnO₄溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法：滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。

5．酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂。)

答案：左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

答题模板：滴入最后一滴标准液，溶液变色，且半分钟内不恢复，视为滴定终点。