一、选择题

1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）　

A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物　

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖　　　 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应

21．(1)A池：2Cl^- - ₂e- ₌₌ Cl₂↑（1分）

B池：4OH^––4e^–₌₌ 2H₂O + O₂↑（1分）

⑵V（Cl₂）₌ 224mL （2分）； V（O₂） ₌ 112mL（2分）

三、计算题

21．如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO₄溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

（1）写出A、B两池中阳极电极反应式

（2）计算标准状况下气体各为多少升？

（2）5H₂C₂O₄＋2MnO₄^－＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋10CO₂↑（3分）

（3）（其它合理表达式均给分）（4分）

20．某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢

取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度

用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：

（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）

（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。

（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

19．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

　 (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　　 　　。

　 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　　　　　　　

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式　　　　　　　　　　

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　(填化学式)。

　 (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是　　　　　　 。

　 (6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

18．某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题：

(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?　　　　　　　　　　 。

A．托盘天平　 B．容量瓶　 C．酸式滴定管 D．量筒　 E．烧杯　 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(2)②操作中到达滴定终点时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________。

(4)此空气样品中含CO₂的体积分数为________。

(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

二、实验题

17．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为________________________________________，电极反应式为

_______________________________________________________；

（2）电解液c可以是（填编号）（　　 ）

A.纯水　　　　　　　　 B.NaCl溶液　　　　　　 C.NaOH溶液　　　　 D.CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用为______________________________________________________，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？

______________________________________________。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）（　　 ）

A.改用稀硫酸作电解液　　　　　　　　　　　　

B.适当增大电源的电压

C.适当减少两电极间距离　　　　　　　　　　　

D.适当降低电解液的温度

（5）若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________。

16．常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

15．下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）(　)

　C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

+H₂O+CO₂+HCO₃^—

　D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H⁺ + CO₃^2— = CO₂↑ + H₂O

14．下列反应的离子方程式正确的是(　)

A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2Cl0一+S02+H20=CaSO3↓+2HClO

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba²⁺+20H^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaC0₃↓+NH₃·H₂O+H₂0