16、下列分析不正确的是

A.　　　 浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B.　　　　 滤液b中不含有Ag⁺

C.　　　　 ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

D.　　　 实验可以证明AgI比AgCI更难溶

答案：B

解析：A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag⁺，故B错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故CD正确。

15、（2013北京）实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

② 向滤液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；

③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。

14、（2013．福建）室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是（　）

A．与AlCl₃溶液反应发生的离子方程式为 Al³⁺+3OH^—=Al(OH­)₃↓　

B．加水稀释后，溶液中c(NH₄⁺)、c(OH^—)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性　

D．其溶液的pH=13

答案：C

解析：A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH₃·H₂O)减小，故c(NH₄⁺)·c(OH^-)减小，错；D不可能完全电离。

13、（双选）（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H⁺)> c(F^-)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)> c(HF)

C．c(OH^-)> c(HF)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c(HF) > c(F^-)

答案：BC

解析：电离后，因水也电离产生H⁺，所以c(H⁺)>c(F^-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH^-)为10^-12。

12、（2013上海）H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中（　　 ）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

答案：C

解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H⁺)减小，A项错误；通入少量SO₂时，因发生SO₂+2H₂S＝3S↓+2H₂O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO₂，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H₂S+Cl₂＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO₄后，发生反应：H₂S+Cu²⁺＝CuS↓+2H⁺，溶液中c(H⁺)变大，D项错误。

11、（2013大纲）右图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

　 A.两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C.图中T₁＜T₂

D.XZ线上任意点均有pH＝7

答案：D

解析：随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为10^-7，氢氧根浓度总是大于10^-7。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。

10、25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp(MgF₂)＝7.42×10^－11。下列说法正确的是(　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL 0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

答案：B

解析：K_sp[Mg(OH)₂]<K_sp(MgF₂)，故Mg(OH)₂的溶解性比MgF₂弱，饱和溶液中c(Mg^2＋)小，A错误；Mg(OH)₂可溶于NH₄Cl溶液，c(Mg^2＋)增大，B正确；K_sp只与温度有关，温度不变，K_sp不变，C错误；Mg(OH)₂和MgF₂的K_sp相差较小，故只要保持较大的c(F^－)，即可实现Mg(OH)₂到MgF₂的转化，D错误。

9、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　　 )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

答案：B

解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

8、向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH＝4，下列说法正确的是(　)

A．水电离出的H^＋的浓度是1.0×10^－4 mol·L^－1

B．溶液中离子浓度：c(Na^＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H₂SO₃)

C．溶液中离子浓度：c(H^＋)＋c(HSO)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)

　　 D．溶液中离子浓度： c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)

答案：D

解析：溶液中HSO₃^-会发生电离和水解反应：电离 HSO₃^- == H⁺ + SO₃^2- ① 水解 HSO₃^- + H₂O == H₂SO₃ + OH^- ② 溶液的pH＞4，说明①＞②，即电离占主导。 故溶液中H⁺的浓度是1×10^-4mol/L,但是这么多H⁺ 是由HSO₃^-电离产生的，而不是由水电离出的，A错。 溶液中由电荷守恒：[Na⁺]+[OH^-]=[HSO₃^-]+2[SO₃^2-]+[H⁺]④，④-③得到：[OH^-]+[H₂SO₃]=[H⁺]+[SO₃^2-]，即质子守恒，所以B错。

由于NaHSO₃中Na和S是1:1的关^系，故由物料守恒有：[Na⁺]=[HSO₃^-]+[SO₃^2-]+[H₂SO₃]③，C错。 由于电离程度大于水解程度，但是水解和电离只占HSO₃^-的一小部分，所以：[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]，D正确。

7、下列关于盐类水解的说法错误的是(　)

A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

B．同温时，等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大

C．在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃能抑制NH水解

D．加热CH₃COONa溶液，溶液中的值将减小

答案：B

解析：盐类水解促进水的电离，A对；同温下，同等浓度的Na₂CO₃中CO水解程度大于HCO，所以Na₂CO₃溶液的碱性大，B错；NH水解使溶液显酸性，加入HNO₃抑制NH水解，C对；加热CH₃COONa溶液，CH₃COO^－水解程度增大，c(CH₃COO^－)减小，c(Na^＋)不变，则变小，D对。