10．(9分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。

　(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________。

　(3)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

二、非选择题

9．(8分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为______，C为______。

　(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________________。

　(3)A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。

　(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。

第Ⅱ卷(非选择题　共36分)

7．下列说法正确的是(　)

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

6．下列说法中错误的是(　)

A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子

D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

5．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　)

A．X₂YZ₄B．XYZ₃

C．X₃YZ₄D．X₄Y₂Z₇

4．下列物质中，含有非极性共价键的是(　)

A．N₂B．CO₂

C．NaOH　 D．CH₄

3．下列说法正确的是(　)

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X^2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　)

A．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

一、选择题

1．下列说法正确的是(　)

A．NaCl固体中含有共价键

B．CO₂分子中含有离子键

C．、、是碳元素的三种核素

D．、、含有相同的中子数