23.（共8分）（1）C　 （2）0.024mol/（L•min）（3）增大、增大、减小　 （4）BD

22、（共9分）（1）①2NH₃+3O₂　 → 2HNO₂+2H₂O 　（2+1+1分）②　 +3价N　 (1分)

(2) SO₃^2-+Br₂ 　→ SO₄^2-　 +2Br^- （2分）　 1.2 L　 （2分）

一、每题只有一个正确选项

21、（共7分）（1）　　 （2）　 共价键或极性键、

（3） Na、F　 （4） H₂S、HNO₃

五、

28．空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。

（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为　　　 （精确到0.01）。

（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）

①稀释后，溶液中Al^3＋的物质的量浓度为多少？

②从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5 mol/L NaOH溶液的体积为多少mL？

高二学业水平模拟卷

答案及评分

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 20140530

27．（8分）煤和石油是一个国家化工发展的支柱，煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料，如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一。根据下列流程，完成以下问题。

（1）写出电石制取乙炔的化学方程式________________________________。

（2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。

　 C₂H₄O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。

（3）有机物CH₃CH₂OH的俗称　　　　　　　 ，含有的官能团名称是　　　　　 。

（4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是（　　 ）

A 氧化反应　 B 取代反应　 C 加聚反应　　 D 消去反应　 　

（5）石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是（　　 ）

A、分馏　　　 　B、过滤　 　　　C、干馏　 　　　D、裂解

四、

26．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

　 (1)如果将CO₂和H₂以1:4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成以下化学方程式：CO₂ + 4H₂ → 　　　+ 2H₂O

(2)二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：　　　　　　　　　

此烷烃的一溴代物有　　　 种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为：　 ___　　

25．（8分）根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）结晶水含量的实验，填写下列空白：⑴ 从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________________。

A．电子天平　　 B．试管夹　　 C．烧杯

D．蒸发皿　　　 E．坩埚　　　 F．石棉网　

除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是____________,________________（任意填写两种）。

⑵ 某学生实验后得到以下数据：

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_____________（精确到0.1）。

②若另一学生经实验测得x= 4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是(填写字母)________。

A．没有进行恒重操作　 　　　　　　　　　B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量

C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失

三、

24．（7分）如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO₂并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：

（1）写出用铜片与浓硫酸制取SO₂的化学方程式：

（2）若试管2中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是　　　　　　　　　 ，

反应充分后，取下试管2并在酒精灯上加热，看到的现象是　　　　　　　　　　　　 。

若试管2中的溶液是KMnO₄溶液，反应一段时间后，看到的现象是　　　 　，说明了SO₂具有 　　　　性。

（3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是　　　　　　　　　 　

23．（8分）工业上合成氨的反应原理如下：N₂(g)+3H₂（g） 2NH₃（g） +Q（Q>0）。

在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡。回答下列问题：

（1）要使H₂得到充分利用，可采用的措施是____________；

a．加入氢气　　　 　 b．升温　　 c．加压　　　 　 d．加催化剂

（2）450℃时，往2L密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中NH₃的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：

反应开始的5 min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为　　　　　　　　 ；

（3）升高温度，v(正)______（填增大、减小或不变），v(逆) ______（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数________（填增大、减小或不变）；

（4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是　　　 （填字母代号）。

　　 A．容器内的气体密度保持不变　　　　

B．容器内的气体压强保持不变

　　 C．容器内N₂、H₂、NH₃物质的量浓度之比为1:3:2

　　 D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成3a mol H₂

0.012 mol/L的游离态溴，可用Na₂SO₃还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：

若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液　　 L才能将单质溴全部除去。