9．已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O

石墨：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

根据此判断，锌片是(　　 )。

A．负极，并被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．负极，并被还原　　

C．正极，并被氧化　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．正极，并被还原

8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是(　　 )。

A．锌　 　　　　　　 B．汞 　　　　　　　　　 C．石墨　 　　　　　　 D．二氧化锰

7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(　　 )。

A．溶液的pH增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中的Zn^2＋浓度增大

C．溶液中的SO浓度增大　　　　　　　　　　　　　 D．溶液的密度增大

6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(　　 )。

A．铜片、石墨棒，稀硫酸　 　　　　　　　　 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸　　　　　　　　 　　 D．铜片、银片，FeCl₃溶液

5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO₂的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞(　　 )。

A．①②　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．①②④　　 　　　　　　　 D．①②③④

4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　 )。

A．锌粒与稀硫酸的反应　　　　　　　　　　　　　　　　

B．灼热的木炭与CO₂的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应　　　　　　　　　　　　　

D．Ba(OH)₂ • 8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

3．对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是(　　 )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

2．氢气是未来的理想能源，理由是(　　 )。

①热值高　 ②燃烧时不污染环境　 ③用于制取H₂的水资源丰富　 ④密度小，便于运输

A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　 　　　 C．①③④　　　　　　 　　　 D．①②③④

一、选择题

1．下列说法中，正确的是(　　 )。

A．放热反应的发生均无需加热

B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

22．（12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________________ _____________________________。

[实验步骤]

(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL冰醋酸；

(2)将试管固定在铁架台上；

(3)在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；

(4)用酒精灯对试管①加热；

(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查_________；

b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)

_____________________________________________________；

c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____________________ ____________________________________________________________________________________________ _________________；________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因___________________________________；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________。