19．在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH₃的平均反应速率是(　　 )。

A．0.1 mol/(L·min)　 　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol/(L·min)

C．0.3 mol/(L·min) 　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol/(L·min)

18．可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡的标志是(　　 )。

①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②　　　　 　　 B．①③　　 　　　　　 C．只有③　　　　　 D．全部

17．下列变化是因原电池反应而引起的是(　　 )。

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法中正确的是(　　 )。

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定　　 　　 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同　　　　　　　 　　 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是(　　 )。

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快

C．固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

14．下列说法中不正确的是(　　 )。

A．用完的电池不可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

13．镍氢电池的总反应式是H₂＋2NiO(OH) 　 　　　2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是(　　 )。

A．NiO(OH)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Ni(OH)₂　　　　 　　　

C．H₂　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H₂和NiO(OH)

12．在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是(　　 )。

①增大压强　 ②升高温度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低压强

A．①②③④　　　 　　 B．②③④⑤　　　 　　 C．①②③　　　 　　　 D．②③④

11．下列说法正确的是(　　 )。

A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

10．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　　 )。

A．X＞Y＞Z 　　　　　 B．X＞Z＞Y　 　　　　　 C．Y＞X＞Z　　　 　　 D．Y＞Z＞X