３．下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是

A．Na₂O₂和CuSO₄溶液反应　　　　　 B．金属钠投入到MgSO₄溶液中

C．BaCl₂和NaHSO₄溶液反应　　　　 D．纯碱溶液和澄清石灰水反应

２．合金比纯金属制成的金属材料的优点是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．①②③⑤　　 B．②③④　　 C．①②④　 　D．①②④⑤

一.选择题

１．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO₄ 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

四、计算题

26．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H₂(g)＋CO(g)　 　　　CH₃OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：

(1)以H₂的浓度变化表示该反应的速率。

25．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O　　 (B)2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。

(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称

和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反

应式。

________是正极，正极反应式：___________________；

________是负极，负极反应式：__________________。

三、实验题

24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。

②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。　　　　　　　　　　　　　

③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。

④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是___________。

23．拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H₂生成NH₃___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ；理论上，每生成1 mol NH₃，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。

二、填空题

22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。

A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂　　　　　 　

B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳　 　

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　　 　　　

F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解　　　　　　 　

H．钢铁制品生锈的反应

21．已知可逆反应2SO₂＋O₂ 　　　　2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将 1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃，放出的热量为Q ₁，则(　 　　)。

　　 A．Q ₁＝Q　　　 B．Q ₁＜Q　　 　　　 C．2Q ₁＞Q　　　 　　 D．无法判断

20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(　 　　)。

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)