0  120070  120078  120084  120088  120094  120096  120100  120106  120108  120114  120120  120124  120126  120130  120136  120138  120144  120148  120150  120154  120156  120160  120162  120164  120165  120166  120168  120169  120170  120172  120174  120178  120180  120184  120186  120190  120196  120198  120204  120208  120210  120214  120220  120226  120228  120234  120238  120240  120246  120250  120256  120264  447090 

4.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:

C3N3(OH)3HNCO    HNCO+NO2N2+CO2+H2O

下列说法中正确的是

A. C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质     B. HNCO是一种很强的氧化剂  

C. 反应中NO2是还原剂          D .1mol NO2在反应中转移4mol电子

试题详情

3.下列叙述中,不正确的是

A.目前加碘食盐中,主要添加的是KIO3  B .绿色食品是不含任何化学物质的食品

C .硅材料广泛用于光纤通讯        D .增加植被,保护环境是人类生存的需要

试题详情

2.物质的量浓度相同时,下列溶液既能与NaOH(aq)反应,又能与盐酸反应且pH值最大的是

A .Na2CO3(aq)     B. NH4HCO3(aq)    C. NaHCO3(aq)    D .NaHSO4(aq)

试题详情

一、本题包括25小题,每小題2分,共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;选错1个,该题不得分。

1.空气中含有NOx、CO2、CH4、O3、含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。下列气体中产生温室效应最大的气体是

A .CO2     B .CH4     C . NOx    D. CCl2F2

试题详情

29.(6分)已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求:

  (1)产生的HCl在标况时的体积为多少?

  (2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少?

 

 

 

 

 

试题详情

28.(10分)实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:

(1)下列仪器中,肯定不会用到的是 (     )

A.锥形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管  E.100 mL容量瓶  F.天平

(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是____________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。

(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(     )

A.定容时仰视容量瓶刻度线   B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取_________mL该浓溶液。

试题详情

27.(12分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热、分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?

(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒,可用    方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)除去乙醇中溶解的食盐可采用       的方法。

(3)除去氧化钙中的碳酸钙可用        的方法。

(4)除去镁中的杂质铝所用试剂            

反应的离子方程式:                         

试题详情

26.(8分)

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请回答下列问题:

(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式             

(2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”)      。你的选择理由是    

                              

   (3)若将NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,化学反应的离子方程式是                              

 

试题详情

25.(6分)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:

(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是     ,一定没有的阳离子是     。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)      ,现象是     

试题详情

二、填空题

24.(12分)某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。

 

 

 

 

 

(1)请写出下列物质的化学式:A      、C     

(2)在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有     (填序号)。

(3)请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式:①    、③    

试题详情


同步练习册答案