14．反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　　　　　　　 　B 　　　　　　　C　 　　　　　　　D

13．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 1.0 mol·L^-1的Na₂CO₃(aq)：[OH^－]=[HCO₃^－]＋[H⁺]＋2[H₂CO₃]　　　　　　　　　

B .1.0 mol·L^-1的NH₄Cl(aq)：[NH₄⁺]=[Cl^－]

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

[Na⁺]>[CH₃COO^－]> [H⁺]>[OH^－]

D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝5的混合溶液：[Na⁺]=[NO₃^－]

12. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂2CO₂ +3H₂O，

电池示意如右图，下列说法不正确的是

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H⁺ 　+ O₂ + 4e^-== 2H₂O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

11.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A. Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、K⁺　　　 　B. HCO₃^－、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C. SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺D. NH₄⁺、Cl^－、Na⁺、Ba²⁺

10.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知：只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象。则下列哪组原子均可产生NMR现象

　 A．¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn　　　　　　　 C．元素周期表中第1周期所有元素的原子

　 B．²⁷Al、¹⁹F、¹²C　　 　　　　　D．元素周期表中VA族所有元素的原子

9.下列离子方程式中，正确的是

A. NaHCO₃(aq)中加入过量的Ba(OH)₂(aq)： 2HCO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓

B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：　　 　　　Ba²⁺＋SO₄^2－＋H⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C.NaNO₂(aq)中加入酸性KMnO₄(aq)　 2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5NO₃^－＋3H₂O

D .Fe(NO₃)₃(aq)加入过量的KI(aq)　　　 2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

8.在[(OC)₃Ni－Co(CO)₃]^x中，x应为

A .＋　　　　 B. －　　　 C.3－　　　　 D. 3＋

7.下列实验操作中，符合“绿色化”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水，改为CCl₄萃取碘水；

②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放；

A.①和②　　　　 B.①和③　　　 C .②和③　　　　 D.①、②和③

6．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A. 再通入少量氯气，[H⁺]/[ClO^－]减少　　　　

B. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

C. 通入少量SO₂，溶液漂白性增强　　　　　　　　　

D. 加入少量固体NaOH，一定有[Na⁺]＝[Cl^－]＋[ClO^－]

5．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法中正确的是

A. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B .两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1　　　　　　　　　

C . X的原子半径一定大于Y的原子半径

D . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构