0  120074  120082  120088  120092  120098  120100  120104  120110  120112  120118  120124  120128  120130  120134  120140  120142  120148  120152  120154  120158  120160  120164  120166  120168  120169  120170  120172  120173  120174  120176  120178  120182  120184  120188  120190  120194  120200  120202  120208  120212  120214  120218  120224  120230  120232  120238  120242  120244  120250  120254  120260  120268  447090 

7.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:

2Cl-2e===Cl2

B.氢氧燃料电池的负极反应式:

O2+2H2O+4e===4OH

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e===Cu2

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:

Fe-2e===Fe2

解析:在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气;粗铜精炼时,纯铜与电源的负极相连,钢铁腐蚀的负极反应是Fe-2e===Fe2

答案:A

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6.[双选题](2011·海南高考)根据下图,下列判断中正确的是( )

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H+2e===H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e===Cl2

解析:由图知,烧杯b中的Zn棒失去电子,发生氧化反应,电子转移到Fe棒上,烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子,使a中溶液的pH升高。所以正确的为A、B。

答案:AB

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5.(2011·衡水模拟)下列说法正确的是( )

A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠

C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

解析:铅蓄电池放电时铅电极失去电子发生氧化反应,A错误;电解饱和食盐水,阳极上得到氯气,阴极上得到氢气,B错误;电镀时电镀液采用镀层金属的可溶性盐溶液,C正确;食盐水为中性溶液,所以应发生吸氧腐蚀,D错误。

答案:C

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4.为防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是( )

A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中

C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D.在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

解析:A、B中形成原电池都是铁作负极,加速铁的腐蚀;D中铸铁管作阳极,加速腐蚀;C中锌比铁活泼,铁作正极,受到保护。

答案:C

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3.铜—锌—稀硫酸组成的原电池,放电一段时间后,溶液的pH将( )

A.不变           B.升高

C.降低               D.无法确定

解析:此原电池放电时,反应消耗硫酸,使溶液的酸性降低。

答案:B

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2.下列有关电池的说法正确的是( )

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中,锌电极是负极

解析:铜锌原电池工作时,电子由负极(锌)沿外电路流向正极(铜),B错误。

答案:B

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一、选择题

1.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是( )

解析:干电池将化学能转化为电能;电解是将电能转化为化学能;水力发电是将势能转化为电能;太阳能热水器是将太阳能转化为热能。

答案:D

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38. (10分)某铝合金中含铜、锌、铝和硅。现取1.000g铝合金与足量盐酸反应,生成843mL H2(0℃,101.325 kPa下),未溶物为0.170g。再称取0.500g铝合金与足量NaOH溶液反应,生成517mL H2(0℃,101.325 kPa下),仍有部分固体未溶。计算此合金中各组分的百分含量。(需写出相应的反应方程式,有效数字有一个错,扣掉有效数字分2分)。

 

 

 

2007年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

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37. (12分)将甲苯加入到KMnO4和Na2CO3混合溶液中加热反应,反应后加入足量的盐酸,析晶、过滤、洗涤,再提纯后,得到纯的A晶体。

称取0.1221g A,加入50.00mL、0.04000mol·L-1NaOH溶液溶解,再加入20.00mL、0.05000 mol·L-1 HCl溶液,恰好为化学计量点,加水稀释到150.0 mL,称此液为x液。

另称取0.1221g A,加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol·L-1 NaOH溶液,搅匀后,测得此溶液的pH值为4.19。

(1)计算A的摩尔质量

(2)计算x溶液的pH值(活度系数为1)

(3)在制备A时,加入盐酸有什么作用?

 

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四、本题包括3小题,共37分

36. (15分)碱金属元素中,只有金属锂与氮气直接化合,生成氮化锂晶体。在该晶体中,存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层。其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布,氮原子在锂原子构成的六边形的中心。

(1)试画出锂、氮层的平面晶体结构,从中取出两种不同类型的晶胞;

(2)你认为在锂、氮层之间还应存在什么层?说明理由;

(3)试画出氮化锂晶体的晶胞(分别以氮、锂原子为顶点);

(4)写出(3)晶胞中各原子的分数坐标;

(5)已知氮化锂晶胞中的dLi-N为213pm,层间距为194pm,计算氮化锂晶体密度;

(6)在氮化锂晶体中,存在何种作用力?

 

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同步练习册答案