0  120078  120086  120092  120096  120102  120104  120108  120114  120116  120122  120128  120132  120134  120138  120144  120146  120152  120156  120158  120162  120164  120168  120170  120172  120173  120174  120176  120177  120178  120180  120182  120186  120188  120192  120194  120198  120204  120206  120212  120216  120218  120222  120228  120234  120236  120242  120246  120248  120254  120258  120264  120272  447090 

3.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )

A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

解析:选B。现在的元素周期表是按已知的107种元素编制的,有些元素还有待发现;同主族元素从上到下由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,是递变性变化而不是周期性变化。

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2.(2011年常州高级中学高一月考)2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是( )

A.34S原子核内的中子数为16

B.16O与18O互称同位素

C.13C和15N原子核内的质子数相差2

D.2H的核外电子数比1H多一个

解析:选B。因为质量数=质子数+中子数,则A、C错;同位素原子的电子数相等,D错。

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一、单项选择题

1.X与X的两种微粒,下列叙述正确的是( )

A.一定都是由质子、中子、电子组成的

B.化学性质几乎完全相同

C.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同

D.核电荷数和核外电子数一定相等

解析:选C。若X为H,则其核内无中子,X外无电子;两种微粒化学性质不同;C项正确;两种微粒核电荷数相同,核外电子数不相等。

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21.(12分)[选做题]本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。

若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

  元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中,X离子的数目为   

   ②该化合物的化学式为     

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是    

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是       

(4)Y 与Z 可形成YZ2

①YZ2的空间构型为      (用文字描述)。

②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:     

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为  

 

B.[实验化学]

3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃) / g·cm-3
溶解性
甲醇
64. 7

0. 7915
易溶于水
乙醚
34. 5

0. 7138
微溶于水
3,5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的      

②萃取用到的分液漏斗使用前需     并洗净,分液时有机层在分液漏斗的    填(“上”或“下”)层。

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是         ;用饱和食盐水洗涤的目的是         。

(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是    (填字母)。

a.蒸馏除去乙醚 b..重结晶  c.过滤除去干燥剂  d.加入无水CaCl2干燥

(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先     ,再   

 

 

 

 

 

 

 

 

2013 年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)

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20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s)          △H2 =-89. 61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)   △H3

则△H3 =       kJ·mol-1

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:

11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是   

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

  ①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在     ;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为              。 

  ②Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是

                  (用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

   ①酸性气体是     (填化学式)。

   ②X的结构简式为          

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19.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
1. 1
3. 2
Al3
3. 0
5. 0
Fe2
5. 8
8. 8

 

 

 

 

 

(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是    (填字母),原因是   

a.将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是          

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是         。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是       

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是        

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,      ,得到FeSO4 溶液,       ,得到FeSO4·7H2O 晶体。

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18.(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2. 3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A;②准确量取25. 00 mL 溶液A,用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H ),消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2含量将      (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用          检验,现象是        

(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

 

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17.(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去):

已知:①

     ②

 (R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)

(1)写出A 的结构简式:         

(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称:        

(3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:

         (任写一种)。

(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式:            

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

 

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16.(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为             

(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为             

(3)滤渣2 的成分是       (填化学式)。

800℃
 
(4)煅烧过程存在以下反应:

800℃
 
2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2

800℃
 
MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是      (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是      (填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液

   ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOII溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:               

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15.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

非选择题

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