13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　)

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的共价键强度比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

解析：选B。A选项中，NaCl溶于水是离子化合物的特性，I₂是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与共价键的强度有关，非金属性越强原子间的结合力越强，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项不能因为不导电而认为是共价化合物，如HCl溶于水能导电，且是共价化合物。

12．(2011年宿迁高一调研)锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(　)

A．Li能在空气中燃烧　 　　　　　 B．Li₂O熔点较低

C．Li₂CO₃能溶于水　 　　　　 　　　 D．LiOH受热是易分解

解析：选A。有“对角线”关系的元素性质存在相似性，再结合已知的镁及其化合物的知识，可判断出锂及其化合物可能的性质。

二、不定项选择题

11．下列叙述中，正确的是(　)

A．³⁹K^＋和⁴⁰Ca^2＋微粒中的电子数和中子数都相等

B．D₂和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等

C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

D．两个质量数和电子数都相等的微粒一定是同种元素

解析：选AB。³⁹K^＋和⁴⁰Ca^2＋微粒中的电子数相等(19－1＝20－2＝18)，中子数相等(39－19＝40－20＝20)；D₂和He的相对分子质量均为4，在同温同压时，若体积相等，则质量相等；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但是物理性质不一定相同；NH₃和Ne的质量数和电子数都相等，但是一个是分子，另外一个是原子。

10．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　)

解析：选A。B、D项中同主族上、下周期原子序数相差18；C项中同主族上、下周期原子序数相差32。

9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　)

A．分子晶体　 　　　　　　　　　 B．原子晶体

C．离子晶体　 　　　　　　　　　 D．金属晶体

解析：选B。根据核外电子排布规律，有a－b>0，a＋b＝8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b＝8，则a＝0，不符合题意，所以只能是b＝2，则a＝6。即A元素原子的核外电子排布为 ，为氧元素；B元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SiO₂，属于原子晶体。

8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(　)

　　　　　　　　　　　　　　　 A

　　　　　 　　　　　　　　　　　B　

　　　　　　　　　　　　　　　 C

D　

解析：选D。A中原子序数为5的元素位置不对；B中原子序数为5和15的元素位置不对，且二者不是同一主族元素；C中原子序数为2的元素位置不对。

7．下列物质对应的电子式书写正确的是(　)

6．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　)

A．非金属氧化物　　　　　　 B．金属氧化物

C．非金属单质　 　　　　　　　 D．常温下呈气态的物质

解析：选D。非金属氧化物如SiO₂为原子晶体，A项不正确；金属氧化物一般为离子化合物，B项不正确；非金属单质如金刚石(原子晶体)不是分子晶体，C项不正确；常温下为气态的主要是非金属单质及其氯化物或氢化物，只存在分子并形成分子晶体。

5．(2010年高考全国卷Ⅰ)下列判断错误的是(　)

A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃

B．熔点：Si₃N₄>NaCl>SiI₄

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

解析：选A。PH₃的相对分子质量大于AsH₃的，所以PH₃的沸点小于AsH₃的，A错误：Si₃N₄是沸点很高的原子晶体，SiI₄是分子晶体，B正确；Cl、S、P非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。

4．(2011年无锡高一质检)下列对元素周期表说法不正确的是(　)

A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料

B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

解析：选D。熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近的原子的价电子数较多，金属键较强，它们的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸，故其钠盐为强碱弱酸盐，水解呈碱性；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。