53、（10分,每空1分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

Ⅰ、(1)Z₂Y的化学式是　　　　 （1分）。

　(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 （1分）。

　Ⅱ、(3) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖⑨C₆₀⑩¹⁴C。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是_____________ （1分），其中熔点最高的是____________（1分）B．属于分子晶体的是_____________________（1分），其中分子构型为直线型的是___ ____（1分）C、属于同素异形体的是_____________________（1分）

III、(4)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为_____________________　　　 __（1分）。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是　 　　　　　　　　　（1分）（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。（1分）

52、（5分）向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]，t₁时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：

Ⅰ、(1)写出该反应的化学方程式______________________（1分）

　(2) 若t₁＝15 s，则用B的浓度变化表示的t₀～t₁阶段的平均反应速率为________（1分）

　　 (3) 反应起始时B的体积分数为___________（1分）

　　 Ⅱ、(4) 在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0达到平衡的标志是______（填编号）（2分）

　①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2　　　　 ②各组分的物质的量浓度不再改变

　③体系的压强不再发生变化　　　　　　　　　　 ④混合气体的密度不变　

⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂　　　　　　　　　　 　

⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

二、简答题

51、（13分,每空1分）W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：

Ⅰ、(1)Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是__________（用化学符号表示）。

(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________（写出化合物的化学式）。

(3) Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是_______（填化学式），原因是___________

(4) ZW的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_____________。

Ⅱ、(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X₄分子。X₄分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X₂放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_________　　　　　 ___。

A．X₄沸点比P₄(白磷)低，属于原子晶体

B．lmol X₄气体转变为X₂吸收882kJ热量

C．X₄与X₂互为同素异形体

(6)发射“神六”时用X₂W₄作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X₂W₄ (g)和NO₂(g)反应的热化学方程式______________________________________

同时，X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH^-离子向________极移动。

50、铁氧磁体法处理含Cr₂O₇^2－的废水的原理如下：向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入

FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2－还原为Cr^3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄ (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是

A．x=0.5，a＝8　　 　　 　　　 　　　 　　　 　　　 B．x＝0.5，a＝10　

C．x＝1.5，a＝8　　 　 　　　 　　　 　　　 　　　 D．x＝1.5，a＝10

试卷Ⅱ（非选择题，共150分）

49、某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是

A．+1　　 　　　 　　　 B．+2　　 　　　 　　　 　　　 C．+3　　 　　　 　　　 　　　 D．+4

48、在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．x与y的差值为0.01 mol

B．原溶液中c（Cl^-）=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的c(H⁺)=0.02 mol·L^-1

D．原溶液中n（Mg²⁺）:n（Al³⁺）=5:1

47、m 克焦炭与x克氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P₁、P₂，以下说法正确的是

　 A．如果P₁=P₂，m ≥ 3x/8　　　　　　　 B．如果2P₁=P₂，m ≤ 3x/4

C．如果P₁＜P₂＜2P₁，3x/4> m >3x/8　　 D．无论前后压强如何变化，m=3x/8

46．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

下列计算结果错误的是

A．实验①中硝酸只和铁粉反应　 　　　 　　　 　　　 B．原混合物总质量为105.6g　

C．硝酸浓度为4mol.L^-1 　　 　　　 　　　 　　　 　　　 D．V=6720

45．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂。他们将9.48gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标准状况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，则消耗盐酸的物质的量是

A．0.46mol　 　　　 　　　 B．0.4mol　　 　　　 　　　 C．0.28mol　　 　　　 　　　 D．0.42mol

44、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1说明烯烃与H₂的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

B．向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系有可能是图2

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液在80℃时不可能存在

D．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O₂和X气体，由图4可确定X可能是CH₄