6．下列叙述中正确的是(　)

A．进行H₂O和H₂S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱

B．根据同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素的非金属性强弱

C．已知2C＋SiO₂Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强

D．H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强，说明S的非金属性比C强

5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　)

A．原子半径：Z ＞ W ＞ R　　　　　　　　　　　　　　

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

4．下列说法正确的是(　)

A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

3．下列比较中正确的是(　)

A．金属性：Mg ＞ Al ＞ Na　　　　　　　 　　B．原子半径：S ＞ O ＞ F

C．碱性：KOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ NaOH　　　　 　　D．氢化物稳定性：HBr ＞ HCl ＞ PH₃

2．(2012·全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　)

A．Al　 　　　B．P 　　　　C．Ar　 　　　D．K

一、选择题

1．下列说法正确的是(　)

A．原子半径大小关系：Al＜ Si ＜ P＜ S＜ Cl

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH₄比CH₄稳定

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

68、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为　　　　　　　　。

(2)阴极上的电极反应式为　　　　　　　　。

(3)原上层液体是　　　　　　。

(4)原下层液体是　　　　　　。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是　　　　　　　。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是　　　　　　。现象是　　　　　　　　　　　　　。

67、(4分)CH₄是天然气、沼气的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供。

(1)(1分)写出CH₄结构式：　　　　　　。

(2)(1分)写出CH₄燃烧的化学方程式：　　　　　　　　。

(3)(2分)CH₄还用于燃料电池，电池的电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH₄的燃料电池说法中正确的为　　。

A.正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B.负极反应：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO＋7H₂O

C.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

D.放电时溶液中的OH^－离子向负极移动

66、用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO₂气体的工厂尾气通入到Na₂SO₃溶液中，使其吸收含有尾气中的SO₂气体；②将富集有SO₂气体的溶液加热，即可使其中的SO₂气体逸出，这些SO₂气体可以应用于制取H₂SO₄。该方法中Na₂SO₃可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：

（1）写出①、②两步的化学方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）今有10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液，每次吸收标准状况下的含有SO₂气体的尾气89.6m³后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数是多少。

65、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？