16、24mL浓度为0.05mol·L^－１的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L^－１的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　 ）

A．+2　 B．+3　 C．+4　 D．+5

答案： C

则Na₂SO₃　　Na₂SO₄，失去电子的物质的量为：0.024L×0.05mol·L^－１×2；

所以有：0.02L×0.02mol·L^－１×(6－x)×2==

15、在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）

A．

C．Fe³⁺　 SO₄^2－ NO₃^－ D．Fe²⁺　 O₂　 H₂S

答案：A

解析：A项中各物质所含元素的化合价均处于最低价态，只有还原性。Na⁺、Fe³⁺化合价处于最高价态，只具有氧化性，Fe²⁺ 化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。

14、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　 ）

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应

答案：C

解析：在一个化学反应中，可能同种元素被氧化和还原，如Cl₂+H₂O==HCl+HClO，A项错；B项正确；置换反应一定属于氧化还原反应，C项正确；复分解反应肯定不是氧化还原反应，但化合反应却不一定，D错。

13、根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^–==2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺=2Br^–+2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　 ）

A．Br^–、Fe²⁺、I^– 　　B．I^– 、Fe²⁺、Br^–　　 C．Fe²⁺、I^– 、Br^– D．Br^–、I^– 、Fe²⁺

答案：B

解析：反应式（1）I^– 是还原剂，Fe²⁺是还原产物，所以I^– ＞Fe²⁺；反应式（2）Fe²⁺是

还原剂，Br^–还原产物，所以Fe²⁺＞Br^–，故有I^– ＞Fe²⁺＞Br^–。KMnO₄是常见的氧化剂，选项中的反应必须是还原反应，B项符合题意。

12、下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（　　 ）

A．CuO → Cu　 　　　B．Fe → Fe²⁺ 　　C．H₂SO₄ → SO₂　 　　D．HCl → Cl₂

答案：BD

解析：氧化剂能得电子，使其他物质（还原剂）化合价升高发生氧化反应，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A项中Cu元素由+2价降到0价，C项中S元素由+6价降到+4价，均不符合题意；B项中Fe元素由0价升高到+2价，D项中Cl 元素由-1价升高到0价，符合题意。

11、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　 ）

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液　　　　 B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中　　　　　　　 D．一氧化碳的燃烧

答案：C

解析：A项和C项中的反应均属于离子反应，但A项中的反应无元素化合价的升降，而

C项中的反应有元素化合价的升降，故C项符合题意。

10、在无色透明的未知溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在（　 ）

A．Ag⁺　　　 B．SO₄^2- 　　C．Ag⁺和SO₄^2- D．Ag+或SO₄^2-

答案：D

解析：BaSO₄、AgCl都是不溶于稀HNO₃的白色沉淀，因此溶液一定存在Ag+或SO₄^2-，而不是Ag⁺和SO₄^2-同时大量存在，因Ag₂SO₄是微溶物。

9、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是　　　 （　 ）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

　　 B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-　

C．Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

D．Ca²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^－

答案：C

解析：A项中CO₃^2-在强酸性溶液中不能存在，发生反应CO₃^2-+2H⁺==H₂O+CO₂↑；B中Cu²⁺的溶液显蓝色；C项中Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-在强酸性条件下共存，且无色；D项中Ca²⁺+SO₄^2-==CaSO₄↓，CaSO₄微溶。

8、（双选）能正确表示下列化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 （　 ）　

A．氢氧化钡与盐酸反应：OH^-＋H⁺==H₂O

　B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+OH^-==HCO₃^-

C．氧化铁与盐酸混合：Fe₂O₃+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂O

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：OH^-＋H⁺==H₂O

答案：A、C

解析：B项中在NaOH溶液中通入少量二氧化碳应生成正盐Na₂CO₃，即2CO₂+OH^-==

CO₃^2-+H₂O；D项中CH₃COOH为弱酸，应以化学式表示。

7、下列反应的离子方程式中正确的是　　　 　　　　　　　　　　　（　　 ）

A． 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺＋ OH^-＋H⁺＋SO₄^2- ＝BaSO₄↓＋ H₂O

C．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺＋CO₃^2-==CaCO₃↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：　 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

答案：D

解析：A项中两端电荷数不等，应写成Cu +2 Ag⁺ = Cu²⁺ +2 Ag；B项违背约简原则，在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的计量数。该反应式只约简了OH^-、H⁺及水的计量数，显然不正确，应写为Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2- ＝BaSO₄↓＋ 2H₂O；C项中石灰乳属于固体物质不能拆；D项正确。