49、为探究碱的性质，进行如下实验。

①如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（16）（填“升高”、“降低”或“不变”）。

②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为（17）。本实验中乙的作用是（18）。

③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。

将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是（19）。

48、氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（9）（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（10）（填编号）。

②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。据图回答：

溶解度变化受温度影响最大的是（11）。

t℃时，溶解度最小的是（12）。

t℃时，将25g硒酸镉加入（13）g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是（14）。

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是（15）。

七、填空题

请根据要求在答题纸相应的位置作答。

47、化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。

①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是（1）。

②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N₂、CO、HCl、Al（OH）₃、K₂CO₃，其中属于盐的是（2），空气中含量最多的是（3），易与血红蛋白结合的是（4）。

③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是（5），其中氧化剂是（6）。

④碳酸氢钠（化学式：NaHCO₃）常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为（7），1mol碳酸氢钠中含有（8）个氢原子。

46、碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是

45、如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是

44、关于原子、分子叙述错误的是

　A、分子都市由原子构成的　　　　　　　 B、分子和原子都在不停运动

C、分子和原子在化学变化中都能够再分　 D、分子和原子都市构成物质的微粒

43、除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是

42、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是

A、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质　　　　 B、X试剂可以是活性炭

C、步骤Ⅲ可杀菌、消毒　　　　　　 D、净化后的水是纯净物

41、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是

　A、减少煤的浪费　　　　　　　　　 B、减少氧气的消耗

C、减少二氧化碳的排放　　　　　 　D、减少酸雨的形成

40、已知：表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是