7．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是

　 A．C　　 B．S　　 C．Si　　 D．Cl

6．下列互为同位素的是

　 A．¹²C和¹³C　　　　 B．正丁烷和丙烷

　 C．金刚石和石墨　　 D．葡萄糖和果糖

5．下列属于短周期元素的是

　 A．P　　 B．Ca　　 C．Fe　　 D．I

4．下列物质的电子式书写正确的是

3．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

2．碘是人体必需的微量元素，¹²⁷I的中子数为74，则其原子序数为

　 A．201　　 B．127　　 C．74　　 D．53

1．天津市政府提出“建设生态宜居城市，创造美好生活环境”。下列措施中不能改善环境质量的是

　 A．充分利用太阳能、风能等　　 B．生活垃圾分类回收处理

　 C．推广使用新能源公交车　　　 D．推广使用一次性塑料袋

0．6 mol　　m[CO(NH₂)₂]

m[CO(NH₂)₂]＝＝7.2 g

[答案]　(1)B

(2)2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

CO(NH₂)₂＋3Cl₂＋H₂O===N₂＋CO₂＋6HCl

(3)不变　7.2

3．步骤

(1)根据现象或其他条件(如果是电解池，可以根据与电源正负极的连接情况)，准确判定电极上发生氧化还原反应的类型和电极名称；

(2)准确写出电极反应式；

(3)根据题目所给条件和所要求解的问题，使用上述合适的方法建立等量关系求解。

　(2012·重庆高考节选)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。

①电源的负极为________(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为_________、

________。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将______；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

[解析]　(1)由图产生Cl₂极为阳极知A为正极，B为负极。

(2)阳极室发生的反应依次为①2Cl^－－2e^－===Cl₂↑。

由产物CO₂、N₂知CO(NH₂)₂在此室反应被氧化，CO(NH₂)₂—→CO₂＋N₂，发生还原反应的为Cl₂。故方程式②为CO(NH₂)₂＋3Cl₂＋H₂O===N₂＋CO₂＋6HCl。

(3)阴极室2H^＋＋2e^－===H₂↑。

阳极室产生的H^＋通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H^＋浓度保持不变。pH与电解前相比不变。

两极共收集到的气体n(气体)＝＝0.6 mol

阳极　阴极

(N₂＋CO₂)～3H₂～6e^－～CO(NH₂)₂

5 mol　　　60 g

2．常用的三种方法

(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等；

(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算；

(3)根据关系式计算：由得失电子守恒关系找到已知量与未知量之间的桥梁，得出计算所需的关系式。