37．(10分)下图是中学常见的几种物质之间的转化关系图(部分产物已略去)。其中A、D、H均为金属单质，F俗称食盐，K为红褐色固体。请按要求回答下列问题。

(1)组成A单质的元素在周期表中的位置为　　　　　 。

　 (2)反应①为铝热反应，其化学方程式为　　　　　　 。

　 (3)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上图中标有编号的反应中属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　 。

　 (5)从海水中制得物质F的流程如下图所示，其中粗盐水所含的杂质离子主要为ca²⁺、　　 Mg²⁺、SO₄^2—。

　 上述过程中操作3为蒸发结晶，则：

①操作1为　　　　　　 ，操作2为　　　　　　 ；

②试剂2是　　　　　　 ，试剂3是　　　　　　 。

36．(8分)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③	④		⑤
3				⑥			⑦
4	⑧						⑨

　 请按要求回答下列问题。

　 (1)这九种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)　　　　　　　　　　 ；

　　 元素⑤的原子结构示意图为　　　　　　　　　 。

(2)⑧、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)

　　　　　　　　　　 。

(3)③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是(填化学式)　　　　　 。

(4)写出元素②的单质与水反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 。

35．设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　 A．0.1mol／LBaCl₂溶液中含Cl^—数目为0.2N

　 B．2.8gN₂和CO的混合气体中含原子数目为0.2N

　 C．5.6gFe在足量Cl₂中完全燃烧，转移电子数目为0.2N

　 D．2.24L(标准状况下)CH₃COOH中含碳原子数目为0.2N

机密★启用前

2012年天津市普通高中学业水平考试

化　 学

第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量，H 1　 O 16　 Cl 35.5　　 Ca 40

34．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是

　 A．等质量Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸充分反应，Na₂CO₃产生的CO₂较多

　 B．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同

　 C．可用加热的方法除去NaHCO₃中混有的Na₂CO₃杂质

　 D．常温下，Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大

33．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于　　 盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是

　 A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

　 B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

　 C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

　 D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

32．下列有关氨的叙述中，正确的是

　 A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集

　 B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气

　 C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气

　 D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化

31．常温下，向4支试管中各加入3mL 5％的H₂O₂溶液，分别进行下列实验，关于实验现象的叙述正确的是

　 A．将试管置于40℃水中，试管中无明显变化

　 B．将试管置于5℃水中，试管中气泡明显增多

　 C．向试管中加入少量MnO₂，试管中气泡明显增多

　 D．向试管中加入少量1mol／LFeCl₃溶液，试管中无明显变化

30．下列关于铝的叙述中，正确的是

　 A．铝是地壳中含量最多的元素

　 B．铝在常温下不能与氧气反应

　 C．铝不能与强酸或强碱发生反应

　 D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质

29．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是

　 A．铁能和沸水反应生成氢气

　 B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁

　 C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体

　 D．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清

28．下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是

　 A．Al(OH)₃可用作耐高温材料

　 B．Al₂O₃能和盐酸反应，得到AlCl₃

　 C．Al(OH)₃能和NaOH溶液反应，得到NaAlO₂

　 D．向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀