21. （6分）

已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：

PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

现将amol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。加热反应后所得固体中，Pb^2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题： ⑴　　 试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑵　　 通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑶　　 若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷的表格中）

20.　 （14分）

　　　 某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

、

（1）　 ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

（2）　 用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

（3）　　 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①　 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②　　 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

19.　 (12分).

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:

　　　 A(g)B(g)＋C(g)　 △H=+85.1kJ·mol^－1（吸热反应）

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

(1)　 欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)　 由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A的转化率为＿＿＿＿＿.

　　　 (3)　 ①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），n_总＝_______mol，n（A）＝_______mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L^-1[来源:]

18.　 (10分)

（1）　　　 铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；

（2）　　　 汽车尾气分析仪对　CO　的分析　以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^２－　可以在固体介质中自由移动。

下列说法错误的是___________________。

A．负极的电极反应式为：CO+O^２－―2e　＝CO₂　

B．工作时电极　b　作正极，O^２－由电极　a　流向电极　b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中　CO　的含量越高

（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

17.　 （10分）.

Ⅰ.　 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)　 这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，

(2)　 A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为　　　　　　　　

(3)　 F元素氢化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　 G元素跟B元素形成化合物的电子式是　　　　　　　　　 　　　　　　

(5)　 G元素和H元素两者核电荷数之差是　　　 　　　　　　　

Ⅱ　　 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。

（1）　　　 原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________

（2）　　　 周期表中位于__________周期，________族

（3）　　 属于_________元素（填金属或非金属）

16.　 将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下） B．最终得到的溶液中c(Na^＋)=c(Cl^-)＋c(OH^-) C．最终得到7.8g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

第Ⅱ卷

15.　 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　）

A．石墨比金刚石稳定　　　　　　　　　　　　　　　

B．金刚石比石墨石稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多

14.　 下列关于化合物的说法正确的是：

A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

D．不含非极性键的化合物一定是共价化合物

13.　 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ 2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A、　 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、　 在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C、　 为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D、　 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

12.　 已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n－、_dD^(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

　　 A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同

B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

D．气态氢化物的稳定性：D＞C