28．（10分）实验室要配制100 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (　　　　 )

A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管　 E．100 mL容量瓶　 F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。

(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(　　 　　)

A．定容时仰视容量瓶刻度线 　　B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

27．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热、分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒，可用　　　 方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

（2）除去乙醇中溶解的食盐可采用　　　　　　 的方法。

（3）除去氧化钙中的碳酸钙可用　　　　　　　 的方法。

（4）除去镁中的杂质铝所用试剂　　　　　　　　　　　　 ，

反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.（8分）

已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中电离的方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）　　　　　 。你的选择理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 （3）若将NaHSO₄与Ba （OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．（6分）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是　　　　 ，一定没有的阳离子是　　　　 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）　　　　　 ，现象是　　　　　 。

二、填空题

24．（12分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）请写出下列物质的化学式：A　　　　　 、C　　　　　 。

（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有　　　　 (填序号)。

（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①　　　 、③　　　　 。

23．由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃ 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w(S)＝a%，则氧元素的质量分数w(O)为

A．1.75a%　　　 B．1.25a%　　　 C．1－1.75a% 　　D．1－1.25a%

　　　　　 第Ⅱ卷（非选择题54分）

22．下列说法中，不正确的是

A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B．二氧化硅溶于水生成硅酸

C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

21．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂＋2C = Si＋2CO↑

D．水泥的主要成分是 Na₂SiO₃、CaSiO₃ 和 SiO₂

20．向含 HCl 和 AlCl₃ 的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是

19．下列实验的操作和结论正确的是

A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol

B．Na₂O₂ 投入到 FeCl₂ 溶液中只得到大量白色沉淀

C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大