7．（2014届福建龙岩市期末）全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒X上发生反应：M一ne^一——Mⁿ⁺

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

[答案]B

[解析]

　8．（2014届扬州期末）电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是

A．可以用铝片或铜片代替铁片　　　　 B．阳极产生的气体可能是O₂

C．电解过程中H⁺向阳极移动　　　　　 D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

　9．（2014届烟台期末）用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl₂将尿素［CO(NH₂)₂］氧化成N₂排出，则下列说法错误的是

A．电源的正极为b

B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH₂)₂＋3Cl₂＋H₂O＝N₂＋CO₂＋6HCl

C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g

　10．（2014届海淀区期末）人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃ 溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括　　　　　　　　　　 和H ⁺+ HCO₃^- === H₂O + CO₂↑。

②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理　 　　　　　　　。

（2）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H₂(g) + 1/2 O₂(g) === H₂O(g)　 Δ H₁= -242 kJ/mol

CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) === CO₂ (g) + 2 H₂O(g)　 Δ H₂= -676 kJ/mol

①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式　　　　　 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是　　　 （填字母序号）。

a　　　　　　　　　 b　　　　　　　　　 c　　　　　　　　　 d

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为　　　　　　 （填写“从A到B”或“从B到A”）。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将　　　　　 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为　　　　　　 。

[答案]（1）①4OH ^- - 4e^- === 2H₂O + O₂↑（2分）

②1：HCO₃ ^–存在电离平衡：HCO₃ ^– H⁺ + CO₃^2- （1分），阴极H⁺放电浓度减小平衡右移（1分）CO₃^2-再生

答案2：阴极H⁺放电OH^-浓度增大（1分），OH^-与HCO₃ ^–反应生成CO₃^2- （1分）CO₃^2-再生

（2）①CO₂(g) + 3H₂(g) === CH₃OH(g) + H₂O(g)　 △H = -50 kJ/mol（2分）　 ② a（2分）

（3） ①从A到B（1分）　　　　 ②不变（1分） ③CH₃OH + H₂O - 6e^- === 6H⁺+ CO₂↑（2分）

[解析]

☆★名师预测★☆[来源:学&科&网]

[预测1]将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A.液滴中的Cl^—由a区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－₌4OH^－

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2＋由a区向b

区迁移，与b区的OH^—形成Fe（OH）₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，

则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－₌Cu^2＋

[答案]B

[解析]

[预测2]有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（　　 ）

A.每消耗1molCH₄可以向外电路转移4mol电子

B.负极上CH₄失去电子，电极反应式为CH₄+10OH^—=CO₃^2—+7H₂O+8e^—

C.负极上是O₂获得电子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

D.电池放电后，溶液pH不断升高

[预测3]下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为　　 极；

②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　　　　　　　　　 ；

④电极c的质量变化是　　　　　　　 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因

甲溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；乙溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；丙溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）铜全部析出，可以继续电解H₂SO₄，有电解液即可电解。

5．（2014届海淀区期末）利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

A．b电极上发生氧化反应

B．该装置能将化学能转变成电能

C．电解质溶液中Cu²⁺从b电极向a电极迁移

D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e^- === Cu²⁺

[答案]D

[解析]

试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误；B、电解把电能转变为化学能，错误；C、根据电流的方向可推出，Cu²⁺从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e^- === Cu²⁺，正确。

考点：本题考查电极原理

6．(2014届资阳二诊)甲醇燃料电池工作原理如右图，下列说法不正确的是

A．盐桥中的K⁺向负极移动

B．负极电极反应方程式为：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O

C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气

D．正极烧杯中溶液pH增大

4．（2014届陕西省宝鸡市第一次质检理综）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P₂VP）和I₂的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P₂VP·nI₂ ＝ P₂VP·(n-1)I₂ +2LiI,则下列说法正确的

A．该电池的电势低，使用寿命比较短

B．电池工作时，碘离子移向P₂VP一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

D．正极的反应为：P₂VP·nI₂ + 2Li⁺ + 2e^－ ＝ P₂VP·(n-1)I₂ + 2LiI

3．（2014届临沂市一模）下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag₂S，银器表面发生的反应为Ag₂S＋2e^－＝2Ag＋S^2－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

2．（2014届洛阳市期末）如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：

LiMnO₂ ＋ C₆充电放电Li_1－x MnO₂ ＋ Li_xC₆ （Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：Li_xC₆ － xeˉ＝ C₆ ＋ xLi⁺

B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

C．K与N相接时，Li^＋由A极区迁移到B极区

D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO₂ －xeˉ ＝ Li_1－xMnO₂ ＋ xLi⁺

1．（2014届福州市期末）A1-H₂O₂电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如右图所示。下列说法不正确的是

A．铝作负极，电池工作时将不断溶解

B．该电池不是二次电池，不可充电

C．碳纤维电极的电极反应是H₂O₂+2 e^一+2H⁺ = 2 H₂O　　

D．电池工作时OH^一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

2、关于充电电池的氧化还原问题是常考点，也是一个难点，但这类题还是有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。

☆★新题演练★☆

1、解决电化学一系列问题的基本步骤是：首先是判断是原电池，还是电解池―→根据题目条件判断出正负极（阴阳极）―→电极上的物质（阴阳离子）―→发生的电极反应―→带来的变化（离子浓度变化、pH变化、电子流向、现象等等）―→得出合理答案。

3．电解池的电极反应和总反应式的书写方法

　 （1）先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；

（2）由放电顺序确定放电产物和电极反应；

（3）将电极反应相加得总反应式。

☆★考场经验分享★☆

2．原电池电极反应式的书写除注意正确判断正、负极外，还应充分考虑介质的影响。一般而言，中性溶液中反应物不可出现H⁺和OH^一；酸性溶液中反应物、生成物不会有OH^一；碱性溶液中反应物、生成物不会有H⁺；水溶液中不会出现O^2－。特别要注意的是介质还能影响正、负极的改变，如Mg－A1－NaOH原电池中，Mg为正极，Al为负极。